Nál nél ionos anyagok olyanok, amelyek legalább egy ionos kötéssel rendelkeznek, vagyis amikor az elektronok végleges átvitelét az egyik atomról a másikra ions. Az elektront elvesztő elem atomja pozitív töltést vesz fel, és az ion nevű ion kation, míg az elektronokat fogadó atom negatív töltést kapva az anion.
Léteznek egyszerű ionok (csak atom alkotja) és összetett ionok (különböző kémiai elemek atomcsoportjai alkotják, amelyek együttesen egy vagy több elektront nyertek vagy veszítettek). Az alábbiakban egy táblázat tartalmazza az ionos vegyületeket alkotó egyszerű és összetett anionok és kationok felsorolását.
Az ionos anyagokat alkotó anionok táblázata
Az ionos anyagokat képező kationok táblázata
A fent bemutatott anionok közül a legfontosabbak: klorid, karbonát, nitrát és szulfát. Olyan elemekkel kötődnek, amelyek kevésbé elektronegatívak, mint ők, és alkotják a természetben és mindennapi életünkben megtalálható fő sókat. A klorid egyszerű anion, míg a többi csoport mind összetett anion.
Ön sók szervetlen ionos anyagok, amelyek a tArrhenius elektrolitikus disszociáció elmélete, olyan vegyületekként definiálhatók, amelyek vizes közegben legalább egy kationt szabadítanak fel, nem H+ (vagy H3O+) és legalább egy anion, amely nem OH-.
Az összetett anionok által képzett sók ionos és kovalens kötésekkel rendelkeznek, az anionokat pedig kovalens kötések (megosztó elektronokkal), és ezeknek az anionoknak a kötése egy fém vagy félmetál között ión.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Például nátrium-nitrát (NaNO3) a nátriumkation (Na+) és a nitrát anion (NO3-), elektrontovábbítással. Az alábbiakban vegye figyelembe, hogy létezik ez az ionos kötés, de az aniont képező kötés kovalens:
Ez azonban csak az egység képlete. Az ionos anyagok valójában összetapadnak, nagy, jól körülhatárolható geometriai formájú klasztereket képeznek, amelyeket kristályrácsoknak nevezünk. Ez az ellentétes előjelű töltések között fennálló elektrosztatikus vonzás miatt következik be, az ionok végül vonzza a legközelebbieket, kialakítva ezeket a rácsokat, amelyekben több anion van egy kation körül és oda-vissza. Az ellentétes töltésű iont körülvevő ionok mennyiségét koordinációs szám.
Például megkapjuk a réz-szulfát sót (CuSO4) és kristályos retikulumának illusztrációja:
Ezen elrendezések miatt az ionos anyagoknak a következő fő tulajdonságaik vannak:
Szobahőmérsékleten szilárdak;
Magas olvadás- és forráspontjuk van;
Kemények és törékenyek;
Vízben oldva és megolvadva elektromos áramot vezetnek.
Az alábbiakban vannak olyan szövegek, amelyek elmagyarázzák, hogyan képződnek klorid, karbonát, nitrát és szulfát anionok, felépítésük, tulajdonságaik, forrásaik, fontosságuk, alkalmazásuk és olyan ionos anyagok példái, amelyek tartalmaz. Hozzáférhet mindegyikükhöz, hogy maradjon fent az összes részleten:
* Kloridok;
* Karbonátok;
* Nitrátok;
* Szulfátok.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "A csoport ionos anyagai: klorid, karbonát, nitrát és szulfát"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
Ionvegyületek, az ionvegyületek főbb jellemzői, az ionok közötti kötés, az elektronok végleges átadása, elektrosztatikus vonzerők az ionok között, negatív és pozitív ionok, anionok, kationok, ionkötések, molekuláris szerkezet ő
Kémia
Elhatárolódás és ionizáció, Volta olasz tudós, elektromos áram, Svant svéd fizikai vegyész Svant August Arrhenius, Arrhenius, pozitív ionok, kationok, negatív ionok, anionok, maró nátrium, asztali só, poláris molekulák, disszociáció ión,
Kémia
Ionkötés, ionos vegyületek, ionos agglomerátumok, nátrium-klorid, konyhasó, ionos anyagok, elektrosztatikus vonzerők, klorid-anionok, nátrium-kationok, poláros oldószerek, pozitív ionok, kationok, negatív ionok, anionok.
