Mi a termokémia?

A termokémia a kémia olyan ága, amely a fizikai állapot változásainak reakcióit és folyamatait tanulmányozza, amelyek hő formájában történő energiacserét vonják maguk után.

Az ilyen típusú reakcióknak és folyamatoknak két típusa van:

• Endotermika:Vége jelentése befelé, vagyis azok a fizikai állapot változásai vagy változásai, amelyekben a reagensek elnyelik a hőt.

Például a párologtatás a folyadékból gázállapotba való áttérés, például amikor a zsinóron lévő ruhák kiszáradnak. Ahhoz, hogy ez a változás bekövetkezhessen, a víz elnyeli az energiát, és ily módon megszakad az intermolekuláris kölcsönhatása, és a molekulák gőz formájában szabadulnak fel.

Az endoterm kémiai reakcióra példa a mészkő (CaCO₃). Abszorbeálja a hőt és lebomlik, termékei között kalcium-oxid (CaO) származik, amely nem égetett mész.

• Exotermika:Exo jelentése kifelé, vagyis olyan reakciókra vagy fizikai állapot változásaira utal, amelyekben hő szabadul fel.

Itt van két példa: A víz jéggé történő megszilárdulása a fizikai állapot megváltozása, amely hő felszabadulásakor következik be. Az autós robbanómotorok etanol vagy kőolajtermékek, például benzin és olaj égési reakciója során felszabaduló energiából működnek

dízel.

A termokémia vizsgálatának két fontos fogalma a entalpia (H) és a entalpia variáció (ΔH), amelyek az anyagok energiatartalmára, valamint a reagensek és a termékek közötti energiakülönbségre utalnak (ΔH = H_TERMÉKEK - H_REAGENSEK).

Amikor a folyamatot leíró egyenlet tartalmazza az entalpia változás értékét, akkor azt mondjuk, hogy ez a termokémiai egyenlet. Ha a ΔH értéke negatív, az azt jelenti, hogy a folyamat exoterm, mivel a végső entalpia kisebb, mint a kezdeti; és ha pozitív, akkor a folyamat endoterm.

Példák:

• Az exoterm reakció termokémiai egyenlete:

1C₃H_{8. g)} + 5 O_{2. g)} → 3 CO_{2. g)} + 4H₂O_g) ΔH = -2046 kJ

• Az endoterm reakció termokémiai egyenlete:

1 Fe₂O_{3 (S)} + 3 C_s → 2 Fe_(S) + 3 CO_g) ΔH = +491,5 kJ

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm