A sók vizes oldatai bázikus vagy savas jellegűek lehetnek, attól függően, hogy milyen formában kapják azokat. A fiziológiás sóoldat hidrolízisével megtudhatja, hogy a savasság és a lúgosság hogyan befolyásolja a reakció végtermékét:
Erős sav és gyenge bázis só hidrolízise
A só és a víz reakciója erős savat és gyenge bázist eredményezhet termékként, lásd a példát:
Az ammónium-nitrát (NH4A3pH-ja 7-nél kisebb, kövesse annak előállítási folyamatát:
NH4A3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (itt)
Erős sav gyenge bázis
Só hidrolízise (NH4A3) savas oldatot eredményez a salétromsav (HNO) jelenléte miatt3).
A gyenge sav és a gyenge bázis sóoldatos hidrolízise
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Gyenge bázis gyenge sav
A fenti egyenlet az ammónium-cianid só (NH4CN). A reakció során gyenge bázis és sav képződik. A bázis és a sav sem ionizálható, vagyis nem megy keresztül ionizáción, ezért a besorolás oka.
Erős sav és erős bázis só hidrolízise
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
erős erős savbázis
A NaCl-só (nátrium-klorid) vizes oldata semleges (pH = 7). A fentiekben bemutatott reverzibilis reakció során nátrium-hidroxid (NaOH) és sósav (HCl) képződik, mindkettő erősnek minősül.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni!
sós hidrolízis - lásd, hogyan lehet gyenge savat és erős bázist kapni.
Megoldások - Fizikokémiai - Kémia - Brazil iskola
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SOUZA, Líria Alves de. "Sók vizes oldata"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
