Amikor kimondjuk az „egyensúly” szót, a végtelenségig megmaradt tárgy jut eszünkbe. Ez azonban csak egyfajta egyensúly, az úgynevezett „Statikus egyensúly”.
Van még a „Dinamikus egyensúly”. Abban, ahogy a neve mondja, egyetlen pillanat sincs, amelyben a kérdéses tárgy vagy jelenség még mindig ott lenne. Például, hogy megértse, nézze meg az alábbi ábrát, és vegye figyelembe, hogy a tartályba eső vízmennyiség megegyezik a belőle kifolyó vízmennyiséggel, állandó vízszintet tartva. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy van egy dinamikus egyensúly, mozgásban lévő egyensúly.
Ez a fajta egyensúly fordul elő reverzibilis reakciók, vagyis azokban a reakciókban, amelyek mindkét irányban jelentkeznek. Ugyanakkor, amikor a reaktánsok molekulái átalakulnak termékekké, a termékek molekulái egymással reagálva képezik a reagenseket. A reakció visszafordíthatóságát mindkét irányba mutató nyilak jelzik:
Amikor a közvetlen reakció (a termék képződésének) fejlődési sebessége megegyezik a inverz reakció (reaktánsok képződése) állandó hőmérsékleten azt jelenti, hogy a reakció elérte egyensúlyát kémiai.
És olyan reakciók esetén, amelyekben csak molekulák vannak jelen a reagensekben és a termékekben, a molekuláris egyensúly.Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Az alábbiakban a hidrogéngáz (H2) és jódgáz (I2), hidrogén-jodid (HI) gáz képződéséhez:
A reakció kezdetén a közvetlen reakció kifejlődésének sebessége nagyobb volt, miután a reaktánsok összes koncentrációja maximális volt, és a termékeké nulla volt. Tehát a fordított reakció kialakulásának sebessége is nulla volt.
Idővel azonban a hidrogén- és a jódgázok reakcióba lépnek, így keletkezik a termék. Ily módon a reagensek koncentrációja csökkenni kezd, és fejlődésük sebessége is csökken.
Amint a termékek koncentrációja növekszik és a reagensek koncentrációja csökken, a fordított reakció fejlődési sebessége növekszik. Ha a hőmérsékletet állandó értéken tartjuk, eljön az az idő, amikor a két fejlődési sebesség ugyanaz marad, ami azt mutatja, hogy a reakció elérte a kémiai molekuláris egyensúlyt.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molekuláris egyensúly"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
