A kémia területén tanult megoldások két vagy több anyag homogén keverékei (amelyeknek egyetlen fázisa van), ahol az oldódó anyagot nevezzük oldott anyag és amelyik feloldja a másikat, az azoldószer. Például, ha kis mennyiségű sót keverünk vízbe, akkor az oldat a só (nátrium-klorid - NaCl) lesz, és a víz az oldószer.
Az oldatokban oldott oldott anyag részecskéinek átmérője kisebb vagy egyenlő, mint 1 nm, és idővel nem ülnek le. idő, és nem különíthetjük el összetevőit fizikai módszerekkel, például szűréssel és centrifugálással, csak kémiai módszerekkel, mint pl lepárlás. Ezenkívül a megoldás csak akkor lesz igaz, ha az ultramikroszkóp alatt nézve is teljes egészében homogén marad.
Például, amikor szabad szemmel nézzük a vért, ez megoldásnak tűnik, mert úgy tűnik, hogy egyetlen fázisa van. Ha azonban mikroszkóp alá nézünk, látni fogjuk, hogy több összetevője van, és négy elsődleges összetevője: vörösvértestek, fehérvérsejtek, vérlemezkék és plazma. Ha centrifugába tesszük, ezek az alkatrészek elválnak egymástól, amint az az alábbi képen látható:
Centrifugált vér és annak képe mikroszkóp alatt
Léteznek ionos és molekuláris oldatok. Az ionok azok, amelyekben feloldódnak az ionok (elektromosan töltött vegyi anyagok), amelyek kétféleképpen nyerhetők. az egyik a ionos disszociáció, ami akkor van, amikor az anyagot már ionok képezik és elválnak egymástól, amikor érintkezésbe kerülnek az oldószerrel, amely a legtöbb néha vízről van szó, vagyis csak ionos vegyületeknél fordul elő, mint például a konyhasó esetében, amely vizes közegben képezi az ionokat Nál nél+ és Cl-. A másik út az ionizálásahol az ionok korábban nem léteztek, de az oldott anyagok molekulárisak és vízzel reagálnak, képezi az ionokat, csakúgy, mint a hidrogén-klorid esetében, amely vizes közegben a sósavat képezi az ionokkal H+ és Cl-.
A molekuláris oldatok viszont azok, amelyekben az oldott molekuláris anyagok csak akkor reagálnak a vízzel oldjuk fel, elválasztva a csoportosuló molekuláikat, amíg oldatban el nem válnak egymástól, amint az a cukorral történik Víz.
Az ionos oldatok vezetik az elektromos áramot, míg a molekuláris oldatok nem vezetik az áramot.
Legtöbbször gondolkodunk folyékony oldatok, amelyeket a kémiai laboratóriumokban használnak a legjobban. Vannak azonban szilárd megoldásokAz alábbiakban bemutatott acél ötvözetek, például acél, amely körülbelül 98,5% vas, 0,5-1,7% szén és szilícium, kén és foszfor nyomaiból áll. Vannak még gáznemű oldatokmint például a levegő, amelyet legnagyobb százalékban nitrogéngáz képez (N2. g)- kb. 79%) és oxigéngázt (O2. g)- kb. 20%)
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Példák szilárd és gáznemű oldatokra - acél és levegő
A megoldások osztályozásának másik módja a telítettség, hogy attól függ oldhatósági együtthatóazaz az oldott anyag maximális mennyisége, amely adott hőmérsékleten oldható egy adott mennyiségű oldószerben. Ebben a tekintetben háromféle megoldásunk van:
*Telítetlen oldat: Ha a vízben oldott oldott anyag mennyisége kisebb, mint egy adott hőmérsékleten lehetséges maximális mennyiség;
*Telített oldat: Amikor egy adott hőmérsékleten oldott oldott anyag lehető legnagyobb mennyiségét tartalmazza. Tudjuk, hogy elérte ezt a pontot, amikor további oldott anyagot adunk hozzá, és nem oldódik, bármennyit is keverünk, a felesleges mennyiség a tartály aljára kerül, és az ún. kicsapódik, padlótestvagyháttér test;
* Túltelített oldat: Ha az oldott oldott anyag mennyisége nagyobb, mint az oldhatósági együttható egy adott hőmérsékleten. Tegyük fel például, hogy van egy telített oldatunk, szobahőmérsékleten a padló testével és a melegítjük, összekeverjük és oldjuk a csapadékot, mivel magasabb hőmérsékleten az oldhatósági együttható növekszik. Ezután hagyja pihenni ezt az oldatot, amíg vissza nem tér a kezdeti hőmérsékletre. Ha teljes nyugalomban marad, akkor az oldott anyag feleslegének mennyisége oldott marad, és ezért a túltelített oldat, vagyis olyan oldat, amelyben az oldott oldott anyag mennyisége meghaladja az abban lehetséges legnagyobb mennyiséget hőfok. De ez a fajta oldat nagyon instabil, és csak a zavart igényli, például a keverést, amíg a felesleges mennyiség kicsapódik és az oldat telítődik.
Az oldott anyag és az oldószer közötti kapcsolatot koncentrációnak nevezzük, és többféleképpen kifejezhető. Ezt jobban megmagyarázza a „Mi a vegyi oldatok koncentrációja?” Szöveg.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
