Molekuláris vegyületek vagy kovalensek képződnek kovalens kötések, azokat, amelyekben a fémek (a berillium kivételével) nem vesznek részt képződésükben. Tehát ebben a típusú kötésben minden atomnak elektronokat kell fogadnia, ezért mindig megosztják őket.
A szerkezeti képlet az egyik módszer, amellyel az elektronok megoszthatók a molekuláris vegyületek atomjai között. Annak érdekében, hogy elvégezhessük a szerkezeti képlet összeállítása, Szükséges, hogy először is tudjuk, mi szükség van a vegyületben szereplő egyes elemekre a oktett elmélet. Az alábbi táblázat bemutatja az egyes érintett elemek szükségességét családja szerint:
A fent megfogalmazott igények alapján ezt tudnunk kell építsen fel egy szerkezeti képletet, csak a következő eszközök állnak rendelkezésre erőforrásként:
• egyszeres kötés: - (két elektron megosztása);
• kettős kötés: = (négy elektron megosztása);
• hármas kötés: ≡ (hat elektron megosztás);
Az igények és eszközök ismerete, egy molekuláris vegyület szerkezeti képletének összeállítása a következő lépésről lépésre végezhető el:
a) Kova molekula (csak két atom alkotja):
Csak írjon egy bal oldali atomot, jobbra pedig egy atomot, és helyezze el mindkettő igényeinek megfelelő köteléket. Néhány példa:
- O2
Mivel az oxigén a VIA családhoz tartozik, két elektronra van szüksége. Ezért az a kötés, amely a legjobban illeszkedik közéjük, a kettős kötés.
- HCl
Mivel H-nak és Cl-nek csak egy elektronra van szüksége, a kötés, amely a legjobban illeszkedik közéjük, egyszerű.
b) Kétnél több atomot tartalmazó molekulák
Kétnél több atomot tartalmazó molekuláris vegyületekben a molekula közepére kell helyezni azt az atomot, amelyre a legnagyobb számú kötésre (prioritásra) van szükség, vagy a legkevesebb elektronegatív atomra. A többieknek a négy pólusnál (északon, délen, keleten és nyugaton) kell lenniük. Amikor mindegyik között elhelyezzük a kapcsolatot, prioritásként kell kezelnünk azokat a atomokat, amelyek a pólusokban vannak. A központi atom mindig stabilizálódik az összeszerelés ezen sorrendjét követve. Néhány példa:
- H2O
Mivel az oxigénnek több kötésre van szüksége (kettő, mivel a VIA családhoz tartozik), a molekula középpontjában, a hidrogének pedig a pólusokban helyezkednek el. Mivel mindegyik H szükségessége mindegyikükhöz csak egy összeköttetés, egy egyszerű linket fogunk használni. Mivel az oxigén két egyszeres kötést hoz létre, stabil lesz.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
- NH3
Mivel a nitrogénnek több kötésre van szüksége (háromra, mivel a VA családba tartozik), a molekula középpontjában, a hidrogének pedig a pólusokban helyezkednek el. Mivel mindegyik hidrogén szükséglete csak egy kötés mindegyikhez, egyetlen kötést fogunk használni. Mivel az oxigén három egyszeres kötést hoz létre, stabil lesz.
- CH4
Mivel a szénnek több kötésre van szüksége (négyre, mint a VIA családból), a molekula közepén, a hidrogének pedig a pólusokon helyezkednek el. Mivel mindegyik hidrogén szükséglete csak egy kötés mindegyikhez, egyetlen kötést fogunk használni. Mivel a szén négy egyszeres kötést hoz létre, stabil lesz.
- CO2
Mivel a szénnek több kötésre van szüksége (4, mivel az IVA családhoz tartozik), a molekula középpontjában, az oxigén pedig a pólusokban helyezkedik el. Mivel mindegyik O igénye két kötés mindegyikhez, kettős kötést fogunk használni. Mivel az oxigén két kettős kötést hoz létre, stabil lesz.
Megfigyelés: Amikor a molekula egy atomja a szerkezeti képlet összeállítása során stabil, és még mindig szüksége van egy másikra két elektron közül egy másik eszközt használhatunk, amelyet koordinátakovalens kötésnek nevezünk részeshatározó. Ez a típusú kötés csak ilyen körülmények között használható (az egyik atom stabil, a másikhoz pedig két elektron szükséges). Néhány példa:
- CO
Mivel csak két atomunk van, tegyünk egyet balra, egyet jobbra. Az oxigénnek két kötésre van szüksége, ezért kettős kötést kell használnunk.
A pár használata során azonban az oxigén stabil, és a szénnek még két elektronra van szüksége. Ezért használhatjuk a datatív kovalens kötést, amelyet egy nyíl képvisel, amely mindig a stabil atomtól a nem stabil atomig halad.
- O3
Mivel három atomunk van, az egyik oxigénnek a molekula közepén kell lennie, a másik kettőnek pedig a pólusokban. A vizsgált szabály mindig azt kéri, hogy ezekben az esetekben először kössünk kötéseket a pólusok atomjaira. Itt azonban csak egyetlen kettőt adhatunk hozzá, mivel az összes oxigén csak két kötést hoz létre.
Az oxigén a központban stabil, míg a bal oldali oxigénhez még mindig két elektronra van szükség. Ezért stabilizálásához használhatunk egy datatív linket.
Általam. Diogo Lopes Dias
