Mi az a krioszkópia?

krioszkópia olyan kolligatív tulajdonság, amely egy oldószer fagyáspontjának (olvadáspontjának) csökkenését vizsgálja egy nem illékony oldott anyag, pl. nátrium-klorid vagy szacharóz.

OBS.: Kolligatív tulajdonságok konfigurálják a kémia egy részét, amely az oldószer viselkedését vizsgálja a megszilárdulás, a forralás és az ozmózis vonatkozásában, ha nem illékony oldott anyagot adnak hozzá.

A víz olvadáspontja például 0 ^OC, vagyis a víz 0 alatti hőmérsékleten fagy meg ^OÇ. Ha azonban 180 ml nátrium-kloridot (NaCl) adunk 500 ml vízhez, az csak -22,89 alatti hőmérsékleten fagy meg. ^OÇ.

Folyékony víz jelenléte 0 ° C alatti hőmérsékletű régióban ^OÇ

A fenti képen folyékony vizet látunk az Antarktiszon, a bolygó azon régiójában, amelynek hőmérséklete elérheti a -30 fokot ^OÇ. Tanulmánya révén krioszkópia, meg lehetett érteni, miért folyékony a víz ebben a régióban. Az indoklás a sók jelenléte a vízben, ami csökkenti a fagyáspontját.

Képlet a krioszkópiában történő számításhoz

A számítások elvégzésének képlete krioszkópia é:

? tc = Kc. W

• uh = a fagyás hőmérsékletének változása vagy a megszilárdulási pont csökkenése;
• Kc = krioszkópos vagy kriometriai állandó;
• W = molalitás.

A krioszkópia általános képletében szereplő kifejezések mindegyikének vannak sajátos képletei, amint az alább látható:

a)? tc (alacsonyabb fagyási hőmérséklet)

Mivel a tc egy variáció (a), kifejezhető a tiszta oldószer fagyáspontja közötti ion₂) és az oldószer fagyáspontja az oldatban (θ):

? tc = θ₂- θ

b) Kc (krioszkópos állandó)

A krioszkópos állandó az egyes oldószertípusokra jellemző, vagyis mindegyik oldószer állandó. Kiszámítható a következő képlettel:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = általános gázállandó (0,082 atm-ben és 62,3 mmHg-ban);
• T = az oldószer megszilárdulási hőmérséklete;
• Lf = látens hő a fúzió.

c) W (molalitás)

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

A molalitás az oldatok koncentrálásának egyik módszere, és a következő képlettel rendelkezik:

W = m₁
M₁.m₂

m₁ = az oldott anyag tömege (grammban);

M₁ = az oldott anyag moláris tömege (g / mol);

m₂ = az oldószer tömege (kg-ban).

Tehát a fenti képletekből a következőképpen írhatjuk át a számítások képletét a krioszkópiában:

θ₂- θ = Kc. m₁
M₁.m₂

Az ionos oldott anyag és a krioszkópos hatás

Az ionos oldott anyag minden olyan anyag, amely a vízben ionizációs (iontermelő) vagy disszociációs (ionok felszabaduló) folyamatokon megy keresztül, növelve az oldószerben lévő részecskék mennyiségét.

Ezért, amikor a krioszkópiaionos jellegű nem illékony oldott anyag jelenléte miatt kötelező a Van't Hoff korrekciós tényező (i) használata, a következő kifejezés szerint:

? tc = Kc. W.i

Példa a krioszkópiai számításra

(UFMA) Keresse meg a kén molekulaképletét, tudván, hogy 0,24 g hozzáadása 100 g szén-tetrakloridhoz csökkenti a CCl fagyás hőmérsékletét₄ 0,28 ° C-on. Adatok: Kc (CCl₄) 29,8 K.kg.mol-1.

A nyilatkozat által szolgáltatott adatok:

m₁ = 0,24 g;

m₂ = 100 g vagy 0,1 kg (miután a leadott tömeget elosztjuk 1000-rel);

8 tc = 0,28 ^OÇ;

Anyagképlet =?

M₁ = ?

1^O Lépés: a megadott adatok alapján határozza meg a molekulatömeg értékét.

? tc = Kc. m₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0,28,0,1 M₁ = 29,8.0,24

0,028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255,4 g / mol

2^O Lépés: meghatározza a molekulaképletet (csak kénatomok alkotják - S_nem) úgy, hogy a talált tömeget elosztjuk 32 g / mol-mal, amely a kén tömege.

n = 255,4
0,028

n = 7,981

vagy kerekítve n = 8

Ezért a vegyület molekulaképlete S₈.

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Mi az a krioszkópia?"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.