Kps az a rövidítés, amelyet a oldhatósági termék állandó, amely a. szorzatára (szorzására) utal koncentráció az anyag mennyiségében az oldatban jelenlévő ionok közül.
Valahányszor rosszul oldódó oldott anyagot adunk egy oldószerhez, például bárium-szulfáthoz, kis mennyiségű ennek a sónak egy része feloldódik a vízben, a maradék pedig a tartály alján halmozódik fel, így a test teste háttér. Az oldódó só szenved elhatárolódás, kationokat és anionokat engedve a vízbe.
Vízzel és bárium-szulfáttal készített oldatban lévő csapadék
Emellett a só nem mutat jót oldhatóság, az oldott oldott anyag mennyisége az idő múlásával nem változik, mert oldódási egyensúly van az oldatban jelen lévő sóionok és a háttér test között.
BaSO oldódási egyenleg4 vízben
Kps oldott anyag
O Kps az oldott anyag a részt vevő ionok moláris koncentrációinak szorzata. Mindig szükséges az ionkoncentrációt a megfelelő sztöchiometriai együtthatóra emelni (az egyenlet kiegyenlítésére szolgál).
Az Y elektrolit oldódási egyensúlyaAxB
O
Kps az Y só javasolt egyensúlyaAxB megkapja az Y reagens koncentrációját (sztöchiometrikus együtthatójáig (a) növelve, és az X termék koncentrációját (sztöchiometriai együtthatójáig (b) emelve).Kps = [Y+ b]A.[X-A]B
Példa
Tegyük fel, hogy oldatot készítünk vízzel és alumínium-cianiddal [Al (CN)3], amely gyakorlatilag oldhatatlan só a vízben. Ha ezt a sót a vízhez adják, a disszociáció jelenségét szenvedi el.
Al (CN) elektrolit oldódási egyensúly3
Tehát a sóoldódás egyensúlyának egyenletén keresztül megvan az Kps meg fog szorozni az alumínium kation koncentrációját (Al+3) a cianid anion (CN-1) a 3. kitevőre emelve.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
Az oldott anyag Kps jelentése
Amikor megtaláljuk a Kps egy bizonyos vízzel kevert só esetében ismerjük az oldatban lévő egyes ionok koncentrációját is. Ezekkel az adatokkal meghatározhatjuk a megoldás rangsorát vagy az oldott anyag viselkedését az oldatban. Vegye figyelembe a következő egyenleget:
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Az Y elektrolit oldódási egyensúlyaAxB
A következő kapcsolatokat hozhatjuk létre:
Ha Kps = [Y+ b]A.[X-A]B = 0, telített oldatot kapunk csapadék jelenléte nélkül;
Ha Kps> [Y+ b]A.[X-A]B = 0, telítetlen oldatunk van, vagyis az oldószerben oldott anyag oldott mennyisége alacsony (az oldhatósági együttható);
Ha Kps + b]A.[X-A]B = 0, van egy telített oldatunk, amelynek alsó teste van, vagyis az elektrolit (oldott anyag) kicsapódik;
Ha az elektrolit Kps értéke túl alacsony, az oldószerben rosszul oldódó anyag.
Például Kps számítás egy oldott anyag
(UERN): A kalcium-nitrát [Ca (NO3)2] vízben 2,0. 10–3 mol / liter egy bizonyos hőmérsékleten. Ennek a sónak a Kps-je ugyanazon a hőmérsékleten:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Gyakorlati adatok:
Só képlete: Ca (NO3)2;
Moláris sókoncentráció (oldhatóság): 2,0. 10–3 mol / L.
A Kps megoldásához és kiszámításához a következőket kell tennie:
1. lépés: Állítsa be a sóoldódási mérleget.
Kalcium-nitrát oldódási egyensúlya vízben
A vízben történő disszociáció során a kalcium-nitrát 1 mol kalcium-kationt (Ca+2) és 2 mol nitrátanion (NO3-1).
2. lépés: Állítsa össze a Kps expresszióját sóból
Ennek a sónak a Kps-értéke annak a kalcium-kationkoncentrációnak a szorzata lesz, amely az 1. kitevõre emelkedik a 2. kitevõre emelt nitrátanion koncentrációjával, az alábbiak szerint:
Kps = [Ca+2]1. [AT THE3-1]2
3. lépés: Határozza meg az oldat ionkoncentrációinak értékeit
A Kps kiszámításához szükségünk van az ionkoncentrációk értékeire, azonban a gyakorlat biztosította a só molaritását az oldatban. Az egyes ionok koncentrációjának meghatározásához egyszerűen szorozzuk meg a só molaritását a reakcióban résztvevő sztöchiometriai együtthatójával:
Kalcium-kationhoz:
[Itt+2] = 1. 2,0. 10–3
[Itt+2] = 2,0. 10–3 mol / L
A nitrát anion esetében:
[A3-1] = 2. 2,0. 10–3
[A3-1] = 4,0. 10–3 mol / L
4. lépés: Használja a 3. lépésben található koncentrációértékeket a Kps kifejezésben (a 2. lépésben meghatározva).
Kps = [Ca+2]1. [AT THE3-1]2
Kps = [2,10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
vagy
Kps = 3,2.10-9 (mo / L)
Általam. Diogo Lopes Dias
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Mi az a Kps?"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
Mi a kémia?
Értse meg, mi az a Kp, az egyensúlyi állandó a nyomás szempontjából, és tudja, hogyan lehet elérni azt a nyomások használatával a kémiai egyensúlyban lévő összes gáz részaránya, amely lehet atmoszférában (atm) vagy milliméter higanyban (Hgmm). Kattintson ide és tudjon meg többet erről a témáról!
