Ha egy adott atom elektronikus eloszlását elemezzük az energiadiagramon (vagy a Pauling) két kérdést lehet „megjósolni” az atom elemének a táblázatban való elhelyezkedésére vonatkozóan Időszakos: az időszak és a család.
Vizsgáljuk meg először az időszakot:
Vegyük például figyelembe négy különböző időszakból származó elem esetét:
·Legyen (Z = 4): A geometriai rend a berillium elektronikus terjesztésének értéke: 1s2 / 2s2.
Lásd, hogy 2 szint megtelt, tehát a berillium a 2º idő lefutása.
·Na (Z = 11): A nátrium elektronikus eloszlásának geometriai sorrendje: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
Ebben az esetben 3 szintet töltöttek fel, tehát a nátrium a 3º idő lefutása.
·As (Z = 33): Az arzén elektronikus eloszlásának geometriai sorrendje: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.
4 szintet töltöttek meg, így az arzén a 4º idő lefutása.
·I (Z = 53): A jód elektronikus eloszlásának geometriai sorrendje: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.
5 szintet töltöttek meg, tehát a jód a 5º idő lefutása.
Most vizsgáljuk meg, hogyan fedezhetjük fel az elemcsaládot:
Nézze meg, hogyan történik ez a fent említett elemcsoportokban:
·Reprezentatív elemek:
Ezek az elemek tartoznak a családokhoz: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 és 18. Jellegzetes vagy jellegzetes elemeknek is nevezik őket, és a még nem frissített táblázatokban megegyeznek az A oszlopban szereplő elemekkel (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Valahányszor a legenergikusabb elektron egy s vagy p alszinten van, reprezentatív elem lesz. Ezenkívül a legkülső szinten kitöltött elektronok összege megmutatja nekünk, hogy mi a családjuk.
Nézze meg, hogyan történik ez:
·1. család: Mindegyikben 1 elektron van az utolsó energiaszintben.
Példák:
1H: 1s1 → Annak ellenére, hogy nem alkálifém, a hidrogén az 1. család táblázatában jelenik meg, mivel utolsó és egyetlen héjában 1 elektron van.
3Olvastam: 1s2 / 2s1
11In: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Így arra a következtetésre juthatunk, hogy e csoport elemeinek elektronikus konfigurálása ezzel végződik minket1 (n = 1 és 7 között).
Ez segít abban, hogy lássuk, hogy van általánosítás más csoportokra vagy családokra:
·2. család: Mindegyiknek 2 elektronja van az utolsó szinten, és az elektronkonfiguráció vége minket2.
·13. család: Mindegyiknek 3 elektronja van az utolsó szinten, és az elektronkonfiguráció vége minket2 np1.
·14. család: Mindegyiknek 4 elektronja van az utolsó szinten, és az elektronkonfiguráció vége minket2 np2.
·15. család: Mindegyiknek 5 elektronja van az utolsó szinten, és az elektronkonfiguráció vége minket2 np3.
·16. család: Mindegyiknek 6 elektronja van az utolsó szinten, és az elektronkonfiguráció vége minket2 np4.
·17. család: Mindegyiknek 7 elektronja van az utolsó szinten, és az elektronkonfiguráció vége minket2 np5.
- Külső átmeneti elemek:
Az átmeneti elemek azok, amelyek a 3 és 12 közötti családokban vannak, és a külső átmeneti elemek azok, amelyek ki vannak téve (külső). A régi táblákban az átmeneti elemek a B oszlopokat foglalják el.
Megvan az elektron energikusabb rajta d alszint hiányos. Elektronikus konfigurációja véget ér minket2 (n-1) d (1–8).
Lásd két példát, amelyek beállításai most energiarendben vannak:
28Ni: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8
39Y: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d1
- Belső átmeneti elemek:
Ezek olyan elemek, amelyek a Periódusos rendszer 3. csoportját foglalják el, de belsőek maradnak, és hogy lássuk őket, a 6. és 7. periódust megismétlő vonalat húzunk a táblázat alá. A 6. periódust lantanid sorozatnak, a 7. periódus pedig az aktinid sorozatnak nevezzük.
A belső átmeneti elemekben az atom legenergiásabb elektronja az alapállapotban van a hiányos alszint f. Elektronikus konfigurációja véget ér minket2 (n - 2) f (1–13).
Példa elektronikus konfigurációval, energiasorrendben:
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Periódusos rendszer és elem energia diagram"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
