Szervetlen só disszociációs egyenletek

só szervetlen minden ionos anyag (amelyet a hidronium / H-tól eltérő kation képez⁺ és anion, amely nem hidroxid / OH^-), amely vízben oldva átesik a elhatárolódás. Ebben a folyamatban a jelen lévő kation és anion felszabadul, amint az a követendő disszociációs egyenlet:

XY_(itt) → X⁺ + Y^-

Szervetlen sók disszociációs egyenletei mindig jellemző:

• Az aq rövidítés: azt jelzi, hogy a sót vízzel keverik;

• Nyíl: Az ionok felszabadulását jelzi;

• x⁺: A só képlet első csoportjára vagy szimbólumára utaló kation;

• Y^-: Anion, amely a só képlete X utáni csoportjára vagy szimbólumára utal.

Disszociációs egyenlet összeállításához egy só esetében jól ismerni kell a disszociálódó szervetlen só képletét. A szervetlen só képlete általában a következő jellemzőkkel bír:

a) Egy só disszociációs egyenlete X kationnal és Y anionnal anélkül, hogy bármelyikre indexet írnánk.

Mindkettő töltésének különböző előjelei és egyenlő értékei vannak, és az értéket mindig az anion határozza meg. Például:

1. példa: NaCl - nátrium-klorid

Mivel a Cl anion töltési értéke -1, a Na kation töltése +1. Így az ionokat Na jelöli

⁺¹ és Cl^-1, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

NaCl_(itt) → Be⁺¹ + Cl^-1

2. példa: MgS - magnézium-szulfid

Mivel az S anion töltési értéke -2, az Mg kation töltése +2. Így az ionokat Mg képviseli⁺² és S^-2, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

MgS_(itt) → Mg⁺² + S^-2

b) Olyan só disszociációs egyenlete, amelynek kationja közvetlenül utána írt indexet tartalmaz, és az anion után nincs index.

Ebben az esetben az anion töltés a kation elé írt index, a kation töltés értéke 1, mivel anion indexként nincs szám. Például:

1. példa: K₂S - kálium-szulfid

Mivel a K kation indexe 2, az anion töltés -2. Már a kationnak +1 töltete lesz mert az anionra nincs index írva. Így az ionokat K jelöli⁺¹ és S^-2, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

K₂s_(itt) → 2K⁺¹ + S^-2

Szükséges a 2-es együttható elhelyezése a K bal oldalán, mivel a só képletében 2 K.

c) Só disszociációs egyenlete egy X kationval, amely után nincs index és utána egy oxigént tartalmazó anion Y, amely közvetlenül utána van írva.

Ebben az esetben az oxigén után írt indexet figyelmen kívül kell hagyni, és a kation és az anion töltésének különböző előjelei és egyenlő értékei lesznek, az értéket mindig az anion határozza meg. Például:

1. példa: naClO₄- Nátrium-perklorát

Mint a ClO anion₄ -1 terhelést mutat be, a Na kationnak +1 töltése van. Tehát az ionok képviseli Na⁺¹ és ClO₄^-1. Ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

naClO_{4 (aq)} → Be⁺¹ + ClO₄^-1

2. példa: MgCO₃- Magnézium-karbonát

Mint az anion CO₃ -2 terhelést mutat be, az Mg kation +2 töltéssel rendelkezik. Tehát az ionok képviseli Mg⁺² és ClO₃^-2, és a disszociációs egyenlet:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

3. példa: AlPO₄- Alumínium-foszfát

Mint az anion po₄ -3 terhelést mutat be, az Al kation +3 töltéssel rendelkezik. Tehát az ionok képviseli Al⁺³ és PO₄^-3, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Egy olyan só disszociációs egyenlete, amelynek X kationja közvetlenül utána van, és az Y anion mutatja az oxigént és közvetlenül utána írt indexet.

Ebben az esetben a kationindex az aniontöltet, a kationtöltet pedig 1-vel egyenlő, mivel csak az oxigén után van csak az index. Például:

1. példa: K₂CSAK₃- Kálium-szulfit

Mivel a K kation indexe 2, az anion töltés -2. Már a K kation +1 töltéssel rendelkezik mert az oxigénhez tartozó anionra nincs írva index a 3 után. Így az ionokat K jelöli⁺¹ és aztán₃^-2, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

K₂CSAK_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Szükséges a 2-es együttható elhelyezése a K bal oldalán, mivel a só képletében 2 K.

2. példa: Au₃BO₃- Arany borát I

Mivel az Au kation indexe 3, az anion BO töltése₃ é -3. Már a kation +1 töltéssel rendelkezik mert az oxigénhez tartozó anionra nincs írva index a 3 után. Így az ionokat Au képviseli⁺¹ és Bo₃^-3, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Szükséges a 3 együttható elhelyezése Au bal oldalán, mivel a só képletében 3 Au van.

3. példa: Szamár₄P₂O₆- Réz-hipofoszfát I

Mivel a rézkation (Cu) indexe 4, a az anion töltése -4. már a kation +1 töltéssel rendelkezik mert a 6 után az anionra nincs írva index, amely az oxigénhez tartozik. Így az ionokat Cu képviseli⁺¹ és P₂O₆^-4, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Szamár₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Szükséges a 4-es együtthatót a rézkation (Cu) balra helyezni, mivel a sóképletben 4 rézkation található.

e) Egy olyan só disszociációs egyenlete, amelynek után nem írunk indexet, és a belső zárójelben lévő Y anion írott indexel.

Ebben az esetben az anion zárójelek utáni index a kation töltése, az anion töltése pedig 1, mivel a kation után nincs index. Például:

1. példa: Mg (ClO₂)₂- Magnézium-klorit

Mint a ClO anionja₂ a zárójelek után mutatja a 2 indexet, Mg kation töltés +2. már a az anion töltése -1 mert a kation után nincs index írva. Így az ionokat Mg képviseli⁺² és ClO₂^-1, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

A 2-es együtthatót a ClO-tól balra kell helyezni₂, mivel a sóképletben 2 ClO van₂.

2. példa: Al (NC)₃- Alumínium-izocianid

Mivel az NC anion indexe 3 a zárójelek után, Az al kation töltése +3. már a az anion töltése -1 mert a kationra nincs index írva. Így az ionokat Al képviseli⁺³ és NC^-1, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Szükséges a 3 együttható elhelyezése az NC bal oldalán, mivel a sóképletben 3 NC található.

3. példa: Te (MnO₄)₄- Titán-permanganát IV

Mint MnO anion₄ a zárójelek után mutatja be a 4 indexet, a Ti kation töltése +4. már a az anion töltése -1 mert a kationra nincs index írva. Így az ionokat Ti képviseli⁺⁴ ban,-ben₄^-1, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Te (MnO₄)_{4 (aq)} → Te⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Szükséges a 4. együttható elhelyezése az MnO bal oldalán₄, mivel a sóképletben 4 MnO van₄.

f) Egy olyan só disszociációs egyenlete, amelynek X kationja közvetlenül utána írt indexszel, a zárójelben lévő Y anion pedig írott indexel rendelkezik.

Ebben az esetben az anion zárójelek utáni index a kation töltése, a kation utáni index pedig az anion töltése. Például:

1. példa: Al₂(CSAK₄)₃- Alumínium-szulfát

Mivel az anion SO₄ a zárójelek után mutatja be a 3 indexet, a Az al kation töltése +3. már a az anionnak -2 töltése van mert a 2. indexet a kation után írják. Így az ionokat Al képviseli⁺³ és aztán₄^-2, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Al₂(CSAK₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Szükséges a 3-as együttható elhelyezése az SO bal oldalán₄ és a 2-es együttható Al-tól balra, mivel a só képletében 2 Al és 3 SO van₄.

2. példa: Ön₂(Ç₂O₄)₄- Titán-oxalát IV

Mivel a C anion₂O₄ a zárójelek után mutatja be a 4 indexet, A ti kation töltése +4. már a az anionnak -2 töltése van mert a 2. indexet a kation után írják. Így az ionokat Ti képviseli⁺⁴ és C₂O₄^-2, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Ön₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

Szükséges a 4 együttható elhelyezése a C bal oldalán₂O₄ és a Ti-től balra eső 2-es együttható, mivel a sóképletben 2 Ti és 4 C van₂O₄.

3. példa: Hit₄(P₂O₆)₃- Vas III hipofoszfát

Mint az anion P₂O₆ a zárójelek után mutatja be a 3 indexet, a A kation töltése +3. már a az anionnak -4 töltése van mert a 4. indexet közvetlenül a kation után írják. Így az ionokat Fe képviseli⁺³ és P₂O₆^-4, és ennek a sónak a disszociációs egyenlete:

Hit₄(P₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

A 3-as együtthatót P-től balra kell helyezni₂O₆ és a Fe együtthatója balra, mivel a só képletében 4 Fe és 3 P van₂O₆.

Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm