Inkább gázkeverékekkel veszünk körül, mint izolált gázokkal. A belélegzett levegő példa a különféle gázok keverékére, amelyek közül a fő nitrogén (N2), amely a levegő körülbelül 80% -ának felel meg; és oxigén (O2), ami majdnem 20%.
Mivel mindennapi életünkben annyira jelen vannak, a gázkeverékeket illetően két fontos mennyiséget kell elemezni: parciális nyomás és részleges kötet. Ezután mindkettőt elmagyarázzuk:
1. A gázok részleges nyomása:
A gáz parciális nyomása az a nyomás, amelyet egyedül, ugyanazon hőmérsékleti és térfogatú körülmények között gyakorolna, mint a keverék.
Dalton szerint a keveréket képező gázok résznyomásainak összege a keverék teljes nyomását (p) eredményezi.. Például, ha a légnyomás 1,0 atm, az N parciális nyomása2 0,8 (az össznyomás 80% -a) és az O résznyomása lesz2 0,2% (a keverék teljes nyomásának 20% -a).
Ezt a Dalton-törvényt mutatja az anyagmennyiség frakciója is (X). Ezt a frakciót nitrogén esetében a 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= p. xN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Az egyes parciális nyomásokat a gázállapot-egyenlet segítségével is kiszámíthatja:
A gázok állapotegyenlete: PV = nRT
N parciális nyomás meghatározása2:PN2. V = nN2 . RT
2. Részleges gázmennyiség:
A parciális nyomáshoz hasonlóan a résztérfogat megfelel annak a térfogatnak, amelyet egy gáz a keverék hőmérséklete és nyomása mellett foglal el.
AAmagat törvénye mondja a részmennyiségek összege megegyezik a teljes térfogattal, valamint a korábban látott nyomáseset. Ezért a gázok állapotegyenletét használjuk, azzal az egyetlen különbséggel, hogy most a gáz részleges térfogatát és nem a nyomást tesszük:
P. VN2= nN2 . RT
Kiszámítható az elegy egyes gázkomponenseinek részleges térfogata is az anyagmennyiség frakciója alapján.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
