Van egy olyan tudományág, amely a kémiai reakciók sebességét és az azt befolyásoló tényezőket tanulmányozza, kémiai kinetikának hívják. A kémiai reakciókat olyan jelenségek összességeként definiálhatjuk, amelyekben két vagy több anyag reagál egymással, különböző vegyületeket eredményezve. A kémiai egyenlet egy kémiai reakció grafikus ábrázolása, ahol az első tagokban a reagensek, a másodikban a termékek jelennek meg.
A + B 
C + D
Reagensek
A reakciók ismerete és tanulmányozása amellett, hogy ipari szempontból nagyon fontos, mindennapi életünkkel is összefügg.
A reakció sebessége az, hogy milyen gyorsan fogynak a reagensek, vagy milyen gyorsan képződnek a termékek. A gyertya elégetése és a rozsda kialakulása példák a lassú reakcióra. Dinamitban a nitroglicerin bomlása gyors reakció.
A kémiai reakciók sebességét az empirikus törvények határozzák meg, amelyeket törvényeknek nevezünk sebesség, a reaktánsok és a termékek koncentrációjának a sebességre gyakorolt hatásából levezetve reakció.
A kémiai reakciók különböző sebességgel fordulnak elő, és ezek megváltoztathatók, mert ezen kívül a reagensek és termékek koncentrációja, a reakciósebesség más tényezőktől is függ mint:
Reagens koncentráció: minél nagyobb a reagensek koncentrációja, annál gyorsabb a reakció. Két vagy több anyag közötti reakció lejátszódásához szükség van a molekulák ütközésére, hogy a kötések megszakadjanak, és ennek következtében újak keletkezzenek. Az ütközések száma az A és B koncentrációjától függ. Lásd a képet:
A molekulák gyakrabban ütköznek, ha
növeljük a reakcióba lépő molekulák számát.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Könnyen belátható, hogy a magasabb koncentráció miatt megnő a molekulák ütközése.
érintkező felület: az érintkező felület növekedése növeli a reakció sebességét. Példaként említhetjük, amikor egy zúzott szonris tablettát feloldunk, és ez gyorsabban oldódik mint ha egész lenne, ez azért történik, mert növeljük az érintkező felületet, amely reagál a Víz.
Nyomás: ha növeli a gáznemű rendszer nyomását, a reakció sebessége nő.
A P1 és P2 közötti nyomásnövekedés csökkentette a térfogatot V1-ről V1 / 2-re, felgyorsítva a reakciót a molekulák közeledése miatt.
A fenti ábra jól példázza, mivel a második tartály térfogatának csökkenésével növekszik a nyomás fokozza a molekulák ütközéseit és ennek következtében a reakció.
Hőfok: amikor egy rendszer hőmérsékletét megemelik, a reakciósebesség is növekszik. A hőmérséklet növelése a molekulák kinetikus energiájának növekedését jelenti. Napjainkban ezt a tényezőt megfigyelhetjük főzés közben, és növeljük a tűzhely lángját, hogy az étel gyorsabban érje el a főzés fokát.
Katalizátorok: A katalizátorok olyan anyagok, amelyek felgyorsítják a mechanizmust anélkül, hogy állandó változáson mennek keresztül, vagyis a reakció során nem fogyasztják el őket. A katalizátorok lehetővé teszik a reakció alternatív útját, amely kevesebb aktivációs energiát igényel, ezáltal a reakció gyorsabban halad. Fontos megjegyezni, hogy egy katalizátor felgyorsítja a reakciót, de nem növeli a kitermelést, vagyis azonos mennyiségű terméket állít elő, de rövidebb idő alatt.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SOUZA, Líria Alves de. "Kémiai kinetika"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.