A entalpia (H) egy anyag energiatartalmának felel meg. De egyelőre csak a entalpia variáció (∆H) kémiai folyamatok. Ez úgy történik, hogy a végső entalpiát (a termékeket) csökkentjük a kezdeti (a reagensek) entalpiájával.
∆H = HVÉGSŐ - HA KEZDETI vagy ∆H = HTERMÉKEK - HREAGENSEK
Az entalpia-variáció típusát szokás a folyamatban résztvevő kémiai jelenséggel összekapcsolni. Például, ha egy komposzt ég, kiszámoljuk a az égési entalpia változása (∆Hégés).
Ha az anyag 1 móljának anyagára mérjük az entalpia standard körülmények között (1 atm és 25 ° C), akkor azt mondjuk, hogy standard entalpiaszimbolizálja ∆HO. Tehát:
Az égési reakciók mindig magukban foglalják a üzemanyag, amelyek gyúlékony anyagok, amelyek a három fizikai állapot bármelyikében lehetnek, és magukban foglalják a oxidálószer, ami a oxigéngáz.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Az égés előfordulhat teljesen vagy hiányosan. A standard entalpia tartományt csak teljes égés esetén határozzák meg. Ha az üzemanyag olyan anyag, amely csak szénből, hidrogénből és / vagy oxigénből áll, a teljes égés csak szén-dioxidot és vizet eredményez, amint azt az alábbi példák mutatják:
- A metán teljes égése, CH4. g)
CH4. g) + ½ a2 → 1 CO2. g) + 2 H2O(ℓ) .H0égés = -890,4 kJ / mol
- Az etanol teljes égése, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2. g) + 3 H2O(ℓ) .H0égés = -1366,1 kJ / mol
- A bután teljes elégetése, C4H10. g)
2C4H10. g)+ 13O2 → 8 CO2. g) + 10 H2O(ℓ) .H0égés = -2878,6 kJ / mol
Vegye figyelembe, hogy minden esetben értékei.H0égés negatívak (∆H0égés = < 0), az égési reakciók ugyanis energiát szabadítanak fel (exotermek), így a végső entalpia értéke alacsonyabb lesz, mint a kezdeti.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Az égés entalpiája"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
