Amint azt a szövegek mutatják "A kémiai elemek elektromágneses spektruma"és"Kibocsátási és abszorpciós spektrumok és Kirchhoff törvényei”, Az egyes kémiai elemek szakaszos emissziós spektrumai különbözőek.
Tehát az alábbiakban ezen elemek némelyikének külön spektruma van:
Így Niels Böhr (1885-1962) dán fizikus rájött, hogy ez kapcsolatba hozható ezen elemek mindegyikének atomszerkezetével. Ezért egy atommodellt javasolt, amely kiegészítette Rutherford modelljét, de az atom magja körüli elektronok viselkedésére összpontosított.
Valamivel korábban Max Planck (1858-1947) felvetett egy elméletet, amely szerint az elektronok az számszerűsítve, abban az értelemben, hogy ők meghatározott mennyiségű energiát bocsát ki és vesz fel, mintha kis energiacsomagok lennének, amelyet hívott mennyi (kvantum, egyes számban).
Így Böhr a következőket javasolta: mivel minden elemnek más a spektruma, minden elem atomjában állandó és eltérő energiájú elektronok találhatók.
Minden elektron csak egy meghatározott pályán tartózkodhat, mivel ezek mindegyik pályáján az elektron állandó, jól meghatározott és jellegzetes energiával rendelkezik. Az elektron csak azokat az energiaszinteket tudja elfoglalni, amelyekre a megfelelő energia van.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
A spektrumok szakaszosak, mert az elektronokat kvantálják.
Egy elektron csak akkor képes változtatni a szinteken, ha elnyeli az energiát. Például, ha nátrium-sót éget egy Bunsen-égőben, energiával látja el az elektronokat. Amikor egy energiakvantumot elnyel, az elektron egy másik energikusabb szintre ugrik, gerjesztett állapotban maradva. Az alapállapot azonban stabilabb, ezért ez az elektron kibocsátja az elnyelt energiát és visszatér eredeti pályájára. Ezt az energiát elektromágneses hullámok formájában bocsátja ki, amelyek fény formájában vizualizálhatók. Nátrium esetében ez a fény intenzív sárga színű. Így amikor ezek a hullámok áthaladnak egy prizmán, akkor a nátrium nem folytonos spektrumát kapjuk.
Tehát Böhr számára, minden egyes világító vonal, amely az elemek nem folytonos spektrumában megjelent, jelezte azt az energiát, amely felszabadult, amikor az elektron egy külső szintről a maghoz közelebb került.
Az alábbi ábra segít jobban megérteni ezt a kérdést:
Mivel az egyes elemek atomjai csak bizonyos energiaértékeket engednek meg, amelyek megfelelnek az energiarétegeknek, minden elemhez más a spektrum.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektromágneses spektrumok és atomok szerkezete"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
