A savas oxidok azok az oxidok, amelyek vízzel reagálva savat képeznek termékként. Ha bázissal reagálunk, a termékek só és víz lesznek.
Ezeknek a vegyületeknek általában kovalens jellege van, vagyis molekulárisak, vízben oldódnak és többnyire nem fémek alkotják, amelyek nagy elektronegativitású elemek. Amikor fémek alkotják, ezeknek magas az oxidációs száma (elektromos töltés).
Példák:
CO2, CSAK2, CSAK3, P2O5Cl2O6, AT2, nem2O4, nem2O5stb.
Az alábbiakban bemutatjuk a savas oxidokra jellemző reakció általános sémáját és egy példát:
Vízzel és bázissal reagáló savoxidok
Savas oxidokat is neveznek anhidridek, mert ez a szó a görögből származik anhydros, ami azt jelenti "nincs víz", és a savoxidok „vízmentes savnak” tekinthetők.
Néhány savoxid tulajdonságai és felhasználása:
• Szén-dioxid (szén-dioxid) - CO2:
Ezt a vegyületet gázként használják az üdítőkben és az ásványvizekben, mert nagy nyomásnak kitéve vízben oldhatóvá válik. Ezekben a termékekben savas közeget állít elő, mivel ez egy savas oxid, amely vízzel reagálva savat termel, az alábbi reakció szerint:
78 ° C alatt szilárd állapotban van, és szárazjég néven ismerik, amely a nevét azért kapta, mert megjelenése jéghez hasonlít. gyakori, de nem olvad, szobahőmérsékleten folyékony állapotba kerül, de gőzállapotba kerül, vagyis magasztos. Így ezt a funkciót festői erőforrásként használják koncerteken, filmekben, színházakban, partikon stb.
A szén-dioxid savas oxid
Az emberi légzés, a fosszilis tüzelőanyagok (szén, kőolajtermékek, alkohol stb.) Égése és az erdőtüzek eredményeként is megtalálható a légkörben. Így ő egyike azoknak, akik felelősek a savas esőkért.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
• Kénoxidok - SO2 és aztán3
Ezek az oxidok a légkörben is jelen vannak, természetes és mesterséges eredetűek. A természetes a vulkánkitörések és a növények és állatok bomlása révén következik be. A mesterséges az oxigén legnagyobb mennyiségének felel meg a légkörben, ahogy vannak fosszilis tüzelőanyagok, főként dízelolaj égetésével, amely ként tartalmaz, mint pl tisztátalanság.
Kén-dioxid (SO2) reagál a légkör oxigénjével kén-trioxidot (SO3). Amikor ez az utolsó reakció reagál az esővízzel, kénsav képződik, amely nagyon erős és károsodást okoz.
• Kén elégetése üzemanyagokból: S + O2 → OS2
• SO2 átalakítása SO3-vá: SO2 + ½ a2 → OS3
SO2 és SO3 reakciója vízzel savakat adva: SO2 + H2O → H2CSAK3
CSAK3 + H2O → H2CSAK4
• Dinitrogén-tetroxidok (nitrogén-nitrogén-anhidrid) - N2O4
Ennek a vegyületnek a forráspontja 22 ° C, sárga színű és meglehetősen illékony. A nitrogén oxidációjával képződik a légkörben, és lehet folyékony formában, mononitrogén-dioxid vagy nitrogén-oxid (NO2). Ezen hőmérséklet felett NO formát ölt2:
N2O4 ↔ NEM2
Rendkívül mérgező gáz, belégzése végzetes. Rakéta-üzemanyagok összetételében is használják.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
