Gáz és gőz
A gáz és a gőz közötti különbséget a kritikus hőmérséklet adja. A gőz gáz halmazállapotú anyag, olyan állapot, amely növekvő nyomással cseppfolyósítható. A gáz nem ugyanaz. Ez egy olyan folyadék, amelyet nem lehet egyszerű nyomásnövekedéssel cseppfolyósítani. Ez különbözteti meg a gázt a gőztől.
A gázok viselkedése
Egy adott gáz halmazállapotú anyag gáz, ha annak hőmérséklete magasabb, mint a kritikus hőmérséklet, ha a hőmérséklet egyenlő vagy alacsonyabb, mint az anyag gőz.
A valódi gázok, amelyeket általában ismerünk, mint például a hélium, a nitrogén és az oxigén, mindegyiknek más és más molekuláris jellemzői vannak. Ha azonban mindet magas hőmérsékletre és alacsony nyomásra tesszük, akkor nagyon hasonló viselkedést mutatnak. A gázok tanulmányozása során egy egyszerű elméleti modellt alkalmaznak, amely a gyakorlatban nem létezik, a valós gázokhoz hasonló viselkedéssel. Ez a közelítés annál jobb lesz, minél alacsonyabb a nyomás és annál magasabb a hőmérséklet. Ezt a gázmodellt nevezzük
A 17. és 19. század körül három tudós (Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac és Paul E. Clayperon) a gázok viselkedésének tanulmányozása után kidolgozta a tökéletes gázok viselkedését szabályozó törvényeket, amelyeket ideális gázoknak is neveznek. Az általuk meghatározott törvények meghatározzák a tökéletes gáz „külső” viselkedésének szabályait, amelyek ahhoz vezetnek csak a hozzájuk kapcsolódó fizikai mennyiségeket számolja, amelyek: térfogat, hőmérséklet és nyomás.
A tökéletes gázok általános törvénye
A tökéletes gázokra vonatkozó általános törvényt meghatározó kifejezés a következőképpen látható:
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
ahol pO, VO és TO a kezdeti nyomás, a kezdeti térfogat és a kezdeti hőmérséklet. Ez egy olyan kifejezés, amelyet akkor használunk, amikor a gáz változói változnak.
Boyle törvénye
Robert Boyle, fizikus és vegyész volt az, aki meghatározta a törvényt, amely szabályozza a gáz átalakulásait, amikor a hőmérsékletet állandó értéken tartják. Törvénye azt mondja, hogy amikor egy gáz izoterm átalakuláson megy keresztül, nyomása fordítottan arányos a foglalt térfogattal. Ebből a törvényből azt kapjuk, hogy hogyan TO = T Nekünk kell:
POVO = pV
Károly törvénye
Károly törvénye az a törvény, amely szabályozza a tökéletes gáz átalakulását állandó térfogatra. Ezeket az átalakulásokat izokhorikus vagy izometrikus transzformációknak nevezzük. E törvény szerint, amikor a tökéletes gáztömeg izochor átalakuláson megy keresztül, nyomása egyenesen arányos az abszolút hőmérsékletével. Matematikailag ez a törvény a következőképpen fejezhető ki:
ahol pO és TO a kezdeti nyomás és a kezdeti hőmérséklet.
Gay-Lussac törvénye
Gay-Lussac törvénye az a törvény, amely állandó nyomáson szabályozza a tökéletes gáz átalakulását. Ezt a törvényt, annak ellenére, hogy a Gay-Lussac nevet viseli, A. C. Charles fizikus és vegyész már felfedezte. A törvény szerint, ha egy gáz izobár átalakuláson megy keresztül, a gáz térfogata egyenesen arányos abszolút hőmérsékletével. Matematikailag ez a törvény a következőképpen fejezhető ki:
Ahol VO és TO megfelel a kezdeti térfogatnak és a kezdeti hőmérsékletnek.
Írta: Marco Aurélio da Silva
Többet látni!!
Gázátalakítások
Tudja, mi a gáztranszformáció.
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SANTOS, Marco Aurélio da Silva. "Gázok vizsgálata"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/estudo-dos-gases.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
