vegyértékréteg ez egy atom legkülső rétege (vagy szintje) (a magtól a legtávolabb), vagyis a legmesszebb a magtól. Ezért rendelkezik úgynevezett legkülső elektronokkal vagy valens elektronokkal.
Az atomok szintjeinek száma 1 és 7 között változhat, amelyek a következő alszintekkel (sárga színnel) rendelkeznek:
K szint (1. réteg): alszint s
L szint (2. réteg): alszintek s és P
M szint (3. réteg): alszintek s, P és d
N szint (4. réteg): alszintek s, P, d és f
O szint (5. szint): alszintek s, P, d és f
P szint (6. szint): alszintek s, P és d
Q szint (1. réteg): alszintek s és P
Mindegyik alszint különböző számú elektronot tartalmaz. Néz:
az alszint legfeljebb 2 elektronot tartalmaz;
a p alszint maximum 6 elektronot tartalmaz;
A d alszint maximum 10 elektronot tartalmaz;
Az f alszint maximum 14 elektronot tartalmaz.
Tehát, ha egy bizonyos atom vegyértékhéja M, akkor a maximálisan elérhető elektronok száma jelen van 18 (2 elektron az alszint + 6 elektron a p alszint + 10 elektron a d) alszint.
Kétféle módon határozhatjuk meg az atom vegyérték héját és hány elektronja van:
→ A vegyértékhéj és annak elektronszámának meghatározása elektronikus eloszlásból
Az elektronikus terjesztéseket mindig a Linus Pauling diagramaz alábbiak szerint:
Linus Pauling diagram ábrázolása
Rendes atomszám (ami az atomok elektronjának számát jelzi), az elektronikus elosztást végezzük. Például egy 50-es atomszámú atom:
Az atomszám elektronikus eloszlása egyenlő 50-vel
A fenti eloszlást elemezve megállapíthatjuk, hogy a magtól legtávolabbi szint az 5. (N szint), amelyben 4 elektron van jelen (kettő az s alszintben és 2 a p alszintben).
→ A vegyértékhéj és annak elektronszámának meghatározása a periódusos rendszerből
A táblázat periódusokba (vízszintes oszlopokba) van rendezve, amelyek jelzik az atom szintjeinek számát, és csoportok vagy családok (függőleges oszlopok). Az időszakot a vegyértékréteg, és a családokat használják az elektronok számának meghatározására.
a) A kémiai elem periódusának ismerete
A periódusos rendszer összesen hét periódust mutat be, amelyek száma összefügg a Linus Pauling-diagramon jelen lévő szintek számával. Tehát, ha tudjuk azt az időszakot, amelyben a kémiai elem automatikusan benne van a táblázatban, tudjuk, hogy hány atomja van atomjainak, a vegyértékréteg pedig a magtól legtávolabbi szint.
1. példa: Kémiai elem Kálium
A kálium a periódusos rendszer negyedik periódusában helyezkedik el, így atomjának négy van szintek, a negyedik szint a vegyértékréteg, amelyet eloszlása erősít meg elektronika.
Elektron-káliumelosztás
2. példa: Kémiai elem Fluor
A fluor a periódusos rendszer második periódusában helyezkedik el, így atomjának kettője van szintek, a második szint a vegyértékréteg, amelyet eloszlása igazol elektronika.
A fluorelem elektronikus elosztása
3. példa: Indium kémiai elem
Az indián a periódusos rendszer ötödik periódusában helyezkedik el, így atomjának öt van szintek, az ötödik szint a vegyértékréteg, amelyet eloszlása igazol elektronika.
Az Indium elem elektronikus terjesztése
b) A kémiai elem családjának vagy csoportjának ismerete
Ismerve azt a családot vagy csoportot, amelyben az elem helyezkedik el, ismerjük az adott elem vegyértékhéjában lévő elektronok számát is.
A család elemei
Az A család elemei a periódusos rendszer 1., 2., 13. és 18. oszlopában vannak elhelyezve. Ezen oszlopok mindegyike kap egy számot (1–8, római szám), amely pontosan jelzi az elektronok számát ezen elemek vegyértékhéjában:
1. oszlop - IA család = mindegyik 1 vegyértékű héjon van;
2. oszlop - IIA család = mindegyiknek 2 elektronja van a vegyértékhéjban;
3. oszlop - IIIA család = mindegyiknek 3 elektronja van a vegyértékhéjban;
4. oszlop - IVA család = mindegyiknek 4 elektronja van a vegyértékhéjban;
5. oszlop - VA család = mindegyiknek 5 elektronja van a vegyértékhéjban;
6. oszlop - VIA család = mindegyiknek 6 elektronja van a vegyértékhéjban;
7. oszlop - VIIA család = mindegyiknek 7 elektronja van a vegyértékhéjban;
8. oszlop - VIIIA család = mindegyiknek 8 elektronja van a vegyértékhéjban.
Lásd néhány példát az A család egyes elemeinek vegyértékelektronjainak meghatározására:
1. példa: kémiai elem bárium
A bárium az IIA családban található, így két elektronja van a vegyértékhéjban, amit az elektronikus eloszlása is megerősít:
A Bárium elem elektronikus terjesztése
2. példa: Antimon kémiai elem
Az antimon a VA családban található, így öt elektronja van a vegyértékhéjban, amit az elektronikus eloszlása is megerősít:
Az antimonelem elektronikus terjesztése
3. példa: Xenon kémiai elem
A Xenon a VIIIA családba tartozik, így nyolc elektronja van a vegyértékhéjban, amit az elektronikus eloszlása is megerősít.
A Xenon elem elektronikus terjesztése
MEGJEGYZÉS: az A családba tartozó egyetlen kémiai elem, amely nem felel meg a javasolt szabálynak, a hélium. A VIIIA családhoz tartozik, de a vegyértékhéjban csak két elektron van. Ennek az az oka, hogy atomszáma 2, így lehetetlen, hogy a vegyértékhéjban 8 elektron legyen, mint a család többi eleme.
A héliumatom elektronikus elosztása
B család elemei
A B család elemei a periódusos rendszer 3–12. Oszlopában vannak elhelyezve. Az A családok mellett nyolc B család is létezik, amelyeket római számok képviselnek. Az A családokkal ellentétben a B család száma nem határozza meg az elektronszámot a vegyértékhéjban.
A B család egyik elemének valens héjában lévő elektronok száma mindig egyenlő 2-vel, függetlenül a táblázat atomszámától és helyzetétől. A kalifornium (98Cf) és hassius (108hs) bizonyítsd ezt:
A californium elektronikus terjesztésének legenergikusabb alszintje az 5f10, és a hassius o értéke 6d6. Mindkét esetben a magtól legtávolabbi alszint a hetedik szint, és mindkettőnek két elosztott elektronja van.
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm
