Arrhenius szerint a bázisok olyan anyagok, amelyek vízben oldva szenvedik a jelenséget elhatárolódás, amelyben kationok és anionok szabadulnak fel. Ez azért történik, mert ionosak, vagyis alkatukban vannak ionok.
Disszociáció után egy bázis mindig a hidroniumtól (H+) és egy hidroxil-anion (OH-). A felszabadult kation a fémes elemek csoportjába tartozik, kivéve az ammóniumot (NH4+).
formája elhatárolódást jelentenek egyenleten keresztül történik. Általában a Az alap disszociációs egyenletek mindig a következő paraméterekkel rendelkeznek:
reagens bázis vizes (vizes);
nyíl.
termék bármilyen kationnal (Y+) és egy anion (OH-)
YOH(itt) → Y+(itt) + OH-(itt)
Néhány példa:
1. példa: Ezüst-hidroxid (AgOH)
Ez egy olyan bázis, amelynek ezüstfémje (Ag) a hidroxidcsoporthoz (OH) kapcsolódik. A vízhez (aq) hozzáadva előfordul az ezüstkation felszabadulása (disszociációja) (Ag1+ - ez a töltés annak a következménye, hogy egy hidroxilcsoport (OH) van jelen a bázisképletben) és egy hidroxil-anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
AgOH(itt) → Ag+(itt) + 1 ó-(itt)
2. példa: Rádium-hidroxid [Ra (OH)2]
Ez egy olyan bázis, amelyhez a fémrádium (Ra) kapcsolódik a hidroxidcsoporthoz (OH). Ha vizet adunk hozzá (aq), a rádiókation felszabadulása (disszociációja) történik (Béka2+ - ez a töltés két hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető az alapképletben) ból van két anyajegy a hidroxil-anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Ra (OH)2 (itt) → Ra2+(itt) + 2 ó-(itt)
3. példa: Kobalt III hidroxid [Co (OH)3]
Ez egy bázis, amely a hidroxilcsoporthoz (OH) társított kobaltfémet (Co) mutatja be. Vízhez adva a kobalt-kation felszabadul (disszociálódik) (Val vel3+- ez a töltés három hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető a bázisképletben) ból van három anyajegy az anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Co (OH)3(itt) → Társ3+(itt) + 3 ó-(itt)
4. példa: Ón-hidroxid IV [SnOH]4]
Ez egy olyan bázis, amelynek ónfémje (Sn) a hidroxilcsoporthoz (OH) kapcsolódik. Vízhez adva az ónkation felszabadulása (disszociációja) történik (Sn4+ - ez a töltés négy hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető a bázisképletben) ból van négy anyajegy az anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Sn (OH)4(itt) → Yn4+(itt) + 4 ó-(itt)
5. példa: Arzén-hidroxid V [As (OH)5]
Ez egy olyan bázis, amelynek fémarzénja (As) a hidroxidcsoporthoz (OH) kapcsolódik. Vízhez adva az arzénkation felszabadulása (disszociációja) történik (Nál nél5+, ez a töltés öt hidroxilcsoport (OH) jelenlétének köszönhető a bázisképletben) ból van öt anyajegy az anion (OH-). Tehát a következőképpen írhatjuk fel a disszociációs egyenletet:
Ó igen)5 (itt) → A5+(itt) + 5 ó-(itt)
Általam. Diogo Lopes Dias
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Alapdiszociációs egyenletek"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
Kémia
Elhatárolódás és ionizáció, Volta olasz tudós, elektromos áram, Svant svéd fizikai vegyész Svant August Arrhenius, Arrhenius, pozitív ionok, kationok, negatív ionok, anionok, maró nátrium, asztali só, poláris molekulák, disszociáció ión,
Alapnómenklatúra, vizes oldat, ionos disszociáció, kation, anion, nátrium-hidroxid, alumínium-hidroxid, vas-hidroxid, réz-hidroxid, vas-hidroxid, kalcium-hidroxid.
