Képzelje el, hogy 10 g konyhasót (nátrium-klorid - NaCl) ad hozzá egy pohárhoz, 100 g 20 ° C-os vízzel. Keverés után látja, hogy a só teljesen feloldódott, ezért úgy dönt, hogy még több sót ad hozzá. Egy bizonyos ponton már nem tudja feloldani a sót ebben a vízmennyiségben, és a hozzáadott só az üveg aljára süllyed, bármennyire is megpróbálja összekeverni.
Amikor ez megtörténik, azt mondjuk, hogy a megoldás az telített és hogy a oldhatósági együttható. Ezért az alábbiak szerint határozhatjuk meg az oldhatósági együtthatót:
“Az oldhatósági együttható az oldott anyag maximális mennyisége, amelyet adott mennyiségű oldószerben, adott hőmérsékleten oldunk. "
A só vízben való oldhatósági együtthatója például megegyezik 36 g NaCl / 100 g víz 20 ° C-on. Ebben a vízmennyiségben és ezen a hőmérsékleten nem lehet extra gramm sót feloldani az oldhatósági együttható minden anyagra specifikus. Ha például az oldott anyagot megváltoztatjuk, a konyhasót NH-re cseréljük4Cl, ennek oldhatósági együtthatója egyenlő 37,2 g 100 g vízben, 20 ° C-on.
Továbbá, ugyanazon anyag különböző oldószerekben különböző oldhatósággal rendelkezik. Míg a só vízben oldódik, acetonban vagy etil-acetátban (a mázak eltávolítására használt oldószer) gyakorlatilag nem oldódik.
Egy másik pont az, hogy amikor egy oldott anyag oldhatósági együtthatóját megemlítjük egy adott oldószermennyiségben, a hőmérsékletet is meg kell jelölni, mivel ez zavaró tényező. Például, ha 100 g vizet veszünk 20 ° C-on, és hozzáadunk 40 g sót, 36 g oldódik és 4 g képezi a csapadékot. De ha ezt a megoldást melegítésre vesszük, akkor látni fogjuk, hogy a hőmérséklet emelkedésével a 4 g feloldódik.
Ez azt mutatja, hogy ugyanazon oldószer, ugyanabban az oldószermennyiségben oldva, különböző oldhatósági együtthatóval rendelkezik, ahogy a hőmérséklet emelkedik.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Lásd az alábbi példát:
NH oldhatósági együttható4Cl a hőmérséklethez viszonyítva
Vegye figyelembe, hogy ebben az esetben az NH oldhatósági együtthatója4A Cl növekszik a hőmérséklet növekedésével. Ez a legtöbb vízben lévő sóval történik. Vannak azonban olyan helyzetek, amikor az oldhatósági együttható csökken a hőmérséklet növekedésével, mint például a Ce esetében2(CSAK4)3. Vannak olyan esetek is, amikor az oldhatósági együtthatóban nincs olyan markáns változékonyság, mint az asztali só esetében. Lásd ezt a szövegben Oldhatósági görbék grafikonjai.
Előfordulhat, hogy bizonyos specifikus helyzetekben oldható anyagot is oldhatunk az oldószerben, mint az oldhatósági együtthatója, így megkapjuk az ún. túltelített oldat. Képzeljük el például, hogy 100 g vízzel 20 ° C-on 40 g konyhasóval (36 g oldva és 4 g kicsapva), addig melegítjük, amíg el nem éri az oldott anyag hőmérsékletét oldja fel magát. Ezután ezt az oldatot pihentetni hagyjuk, hogy lehűljön, amíg el nem éri a szobahőmérsékletet, amely megközelíti a 20 ° C-ot.
Ha az oldatban nincs zavar, az extra oldott anyag oldott marad, így túltelített oldatot képez. Ez a fajta oldat azonban nagyon instabil, és bármilyen hirtelen mozgás az oldhatósági együttható feletti mennyiség kristályosodásához vezethet. Így az a megoldás volt túltelített válik telített háttér test.
Utolsó eset a telítetlen oldat, amikor az oldott oldott anyag mennyisége kisebb, mint az oldhatósági együttható értéke. Ilyen például 10 g NaCl feloldása 100 g vízben 20 ° C-on.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oldhatósági együttható"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
