Oldhatósági együttható. Az oldhatósági együttható meghatározása

Képzelje el, hogy 10 g konyhasót (nátrium-klorid - NaCl) ad hozzá egy pohárhoz, 100 g 20 ° C-os vízzel. Keverés után látja, hogy a só teljesen feloldódott, ezért úgy dönt, hogy még több sót ad hozzá. Egy bizonyos ponton már nem tudja feloldani a sót ebben a vízmennyiségben, és a hozzáadott só az üveg aljára süllyed, bármennyire is megpróbálja összekeverni.

Amikor ez megtörténik, azt mondjuk, hogy a megoldás az telített és hogy a oldhatósági együttható. Ezért az alábbiak szerint határozhatjuk meg az oldhatósági együtthatót:

Az oldhatósági együttható az oldott anyag maximális mennyisége, amelyet adott mennyiségű oldószerben, adott hőmérsékleten oldunk. "

A só vízben való oldhatósági együtthatója például megegyezik 36 g NaCl / 100 g víz 20 ° C-on. Ebben a vízmennyiségben és ezen a hőmérsékleten nem lehet extra gramm sót feloldani az oldhatósági együttható minden anyagra specifikus. Ha például az oldott anyagot megváltoztatjuk, a konyhasót NH-re cseréljük4Cl, ennek oldhatósági együtthatója egyenlő 37,2 g 100 g vízben, 20 ° C-on.

Továbbá, ugyanazon anyag különböző oldószerekben különböző oldhatósággal rendelkezik. Míg a só vízben oldódik, acetonban vagy etil-acetátban (a mázak eltávolítására használt oldószer) gyakorlatilag nem oldódik.

Egy másik pont az, hogy amikor egy oldott anyag oldhatósági együtthatóját megemlítjük egy adott oldószermennyiségben, a hőmérsékletet is meg kell jelölni, mivel ez zavaró tényező. Például, ha 100 g vizet veszünk 20 ° C-on, és hozzáadunk 40 g sót, 36 g oldódik és 4 g képezi a csapadékot. De ha ezt a megoldást melegítésre vesszük, akkor látni fogjuk, hogy a hőmérséklet emelkedésével a 4 g feloldódik.

Ez azt mutatja, hogy ugyanazon oldószer, ugyanabban az oldószermennyiségben oldva, különböző oldhatósági együtthatóval rendelkezik, ahogy a hőmérséklet emelkedik.

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Lásd az alábbi példát:

oldhatósági együttható
NH oldhatósági együttható4Cl a hőmérséklethez viszonyítva

Vegye figyelembe, hogy ebben az esetben az NH oldhatósági együtthatója4A Cl növekszik a hőmérséklet növekedésével. Ez a legtöbb vízben lévő sóval történik. Vannak azonban olyan helyzetek, amikor az oldhatósági együttható csökken a hőmérséklet növekedésével, mint például a Ce esetében2(CSAK4)3. Vannak olyan esetek is, amikor az oldhatósági együtthatóban nincs olyan markáns változékonyság, mint az asztali só esetében. Lásd ezt a szövegben Oldhatósági görbék grafikonjai.

Előfordulhat, hogy bizonyos specifikus helyzetekben oldható anyagot is oldhatunk az oldószerben, mint az oldhatósági együtthatója, így megkapjuk az ún. túltelített oldat. Képzeljük el például, hogy 100 g vízzel 20 ° C-on 40 g konyhasóval (36 g oldva és 4 g kicsapva), addig melegítjük, amíg el nem éri az oldott anyag hőmérsékletét oldja fel magát. Ezután ezt az oldatot pihentetni hagyjuk, hogy lehűljön, amíg el nem éri a szobahőmérsékletet, amely megközelíti a 20 ° C-ot.

Ha az oldatban nincs zavar, az extra oldott anyag oldott marad, így túltelített oldatot képez. Ez a fajta oldat azonban nagyon instabil, és bármilyen hirtelen mozgás az oldhatósági együttható feletti mennyiség kristályosodásához vezethet. Így az a megoldás volt túltelített válik telített háttér test.

Utolsó eset a telítetlen oldat, amikor az oldott oldott anyag mennyisége kisebb, mint az oldhatósági együttható értéke. Ilyen például 10 g NaCl feloldása 100 g vízben 20 ° C-on.


Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oldhatósági együttható"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.

A kialakulás entalpiája. Kialakulási entalpia és kiszámítása

A kialakulás entalpiája. Kialakulási entalpia és kiszámítása

A képződési entalpia, más néven a kialakulás standard entalpiája, vagy standard képződési hő, az ...

read more
Enzimatikus katalízis. Enzimatikus katalízis (biológiai katalizátorok)

Enzimatikus katalízis. Enzimatikus katalízis (biológiai katalizátorok)

Szervezetünkben folyamatosan zajlanak az élet fenntartásához elengedhetetlen reakciók. Például az...

read more
Sebességtörvény a nem elemi reakciókhoz

Sebességtörvény a nem elemi reakciókhoz

Amint azt a szövegben kifejtettük A kémiai reakciók sebességének törvénye, a reakció sebességének...

read more
instagram viewer