O nátrium-klorid (étkezési só) az a só, amelyet mindennapjainkban kézműves vagy feldolgozott (ipari) élelmiszerek sózására használunk. Ez egy olyan anyag, amely különféle természetes táplálékokban is jelen van, amelyeket naponta fogyasztunk, például gyümölcsök, zöldségek, hüvelyesek, magvak stb.
Ebben a szövegben mindent megtudhat az ember mindennapi életének fontos anyagáról:
a meghatározás
A nátrium-klorid a sók szervetlen funkciójába tartozik, és a nátrium-kation (Na+) ez a anion cottoreto (Cl-) keresztül a ionos kötés.
b) Kémiai jellemzők
A nátrium-kloridot két kémiai elem alkotja:
→ Nátrium (Na):
a fémek családjába tartozik (képesek könnyen kationokat képezni) alkáli (AI);
elektronja van a vegyértékhéjban;
atomszáma 11;
nagy az elektropozitivitása (elektronvesztési képesség).
→ Klór (Cl)
a halogének (VIIA) családjába tartozik;
nemfém (ezért válik anionzá oly könnyen);
hét vegyértékű héjában van elektron;
atomszáma 17;
magas az elektronegativitása (elektronszerzés képessége).
Mivel a nátrium-kloridot képező két kémiai elem nagy elektropozitivitású és magas elektronegativitás, közöttük van ionkötés (az atomok veszteségre és nyereségre hajlamosak elektronok).
A nátrium-klorid kémiai szerkezete egyetlen klorid-anionból (zöld gömb) áll, amely hat nátrium-kationnal (kék gömb) lép kölcsönhatásba, amint az az alábbi szerkezetben látható:
A nátrium-klorid kristályszerkezetének ábrázolása
c) Fizikai jellemzők
Fúziós pont:
A nátrium-klorid szilárd állapotból folyékony halmazállapotúvá alakul 801 hőmérsékleten OÇ.
Forráspont:
A nátrium-klorid folyadékból gázállapotba alakulhat 1465 hőmérsékleten OÇ.
Polaritás
Mivel egy ionos kötésből származó anyagról van szó, vagyis mivel ionos vegyületről van szó, a nátrium-klorid poláros.
vízben oldhatóság
Feloldhatunk 1 liter vízben, 25 ° C-on OC, legfeljebb 359 g nátrium-klorid.
Oldékonyság más oldószerekben:
Mivel a nátrium-klorid poláros vegyület, nem oldható fel semmilyen nem poláros természetű oldószerben, például olajban.
Sűrűség:
A nátrium-klorid sűrűsége 2,165 g / ml, ezért sűrűbb, mint a víz, amelynek sűrűsége 1 g / ml.
Elektromos vezetőképesség:
Mivel ionos vegyületről van szó, a nátrium-klorid csak akkor képes elektromos áramot vezetni, ha:
Olvadt állapotában van, vagyis folyékony;
Oldott vízben.
d) A megszerzés módszerei
A nátrium-klorid fizikailag vagy kémiailag előállítható:
1O) Fizikai állapot:
frakcionált kristályosítás
A nátrium-kloridot az óceánok vízének elpárologtatásával nyerik.
földalatti aknák
Bányákban bányászati technikákkal vonják ki.
földalatti lerakódások
A mély földalatti lerakódásokból vízben oldva (a lerakódásban lévő só feloldódik) és ezt követően szivattyúzással vonják ki.
2O) Vegyszeres megszerzés
szintézis reakció
A nátrium-klorid kinyerése a szintézis kémiai reakciójával hajtható végre (az egyszerű anyagok vegyületet eredményeznek) a klórgáz és a fém-nátrium között:
2 Ins + Cl2. g) → 2 NaCls
Semlegesítési reakció:
A nátrium-klorid kémiai előállításának másik módja a sósav és a nátrium-hidroxid közti semlegesítési reakció, amelynek során só és víz képződik:
HCl(1) + NaOH(itt) → NaCl(itt) + H2O(1)
e) Fontosság az emberi lények számára
A nátrium-kloridnak önmagában nincs funkciója az emberi testben, de amikor disszociál nátriumkationokká (Na+) és klorid-anionok (Cl-), e két ion mindegyikének több fontos funkciója van testünk számára. Tekintse meg a következő néhány funkciót:
→ A nátrium-kation funkciói (Na+)
Megakadályozza a véralvadást;
Harcol a vese- és epekövek kialakulásával;
Részt vesz a testnedvek szabályozásában;
Részt vesz a vérnyomás szabályozásában.
→ A klorid anion funkciói (Cl-)
Részvétel a gyomornedv kialakulásában és felépítésében (sósav - HCl);
Részvétel a hasnyálmirigy-lé kialakulásában.
f) Az emberi test károsodása
A túlzott nátrium-klorid-fogyasztás a következő kárt okozhatja az emberekben:
→ A szervezetben lévő felesleges nátriumkationok által okozott kár:
Megnövekedett sebgyógyulási idő;
A görcsök;
Fokozott vérnyomás;
Vese túlterhelés;
Fokozott folyadékretenció a testben.
→ A szervezetben lévő felesleges klorid-anionok által okozott kár:
megsemmisítése E-vitamin;
A jódtermelés csökkenése a testben.
g) Egyéb alkalmazások
Az élelmiszerek sózása mellett a nátrium-klorid a következő esetekben is alkalmazható:
Sampon gyártása;
Papírgyártás;
Termelése Nátrium-hidroxid (NaOH);
Mosószerek gyártása;
Szappantermelés;
Hóolvadás helyeken, ahol hóvihar szenved;
Fémes nátrium előállítása;
Klórgáz előállítása;
Izotóniában a test elektrolit pótlására;
Orrdugulásgátló oldatokban;
Sóoldat előállítása; egyéb alkalmazások között.
Általam. Diogo Lopes Dias