Atomtömeg kiszámítása

O kiszámítása atomtömeg egy elem az a matematikai erőforrás, amelyet a meglévő kémiai elemek periódusos rendszerében lévő tömegérték meghatározásához használnak. Általában a atomtömeg számítás, ismernünk kell a kémiai elem:

  • Elem izotópok;

  • Az elem egyes izotópjainak tömegszáma;

  • Az elem egyes izotópjainak százaléka a természetben.

A hidrogénatom tömegének kiszámítását például a következő adatok alapján hajtották végre:

  • Bemutatja a protium izotópokat (H1), deutérium (H2) és a trícium (H3);

  • Ezen izotópok tömege 1, 2, illetve 3;

  • A Protium aránya a természetben 98,9%;

  • A deutérium aránya a természetben 0,09%;

  • A trícium százalékos aránya a természetben 0,01%.

Matematikai standard az atomtömeg kiszámításához

Végezni a atomtömeg számítás bármely kémiai elem esetében a következő matematikai mintát kell használnunk:

  • 1O: szorozzuk meg az egyes izotópok tömegszámát százalékukkal;

  • 2O: adja hozzá az összes eredményt, amelyet az első lépés szorzataiban talált;

  • 3O: ossza el a talált összeget 100-mal.

M.A. = tömegszám.százalék + tömegszám.százalék
100

Elmetérkép: Atomi mise

* A gondolattérkép PDF formátumban történő letöltéséhez Kattints ide!

Példák az atomtömeg kiszámítására

⇒ 1. példa: A kén atomtömegének kiszámítása.

A kénizotópok százalékos és tömegadatai
A kénizotópok százalékos és tömegadatai

A megadott táblázat az egyes kén-izotópok tömegszámát és százalékát mutatja a természetben. Az atomtömeg kiszámításához egyszerűen hajtsa végre a következő lépéseket:

1O Lépés: szorozzuk meg az egyes izotópok tömegszámát a bőségük értékével.

  • Kén - 32 (S32)

s32 = 32.95

s32 = 3040

  • Kén - 33 (S33)

s33 = 33.0,8

s33 = 26,4

  • Kén - 34 (S34)

s34 = 34.4,2

s34 = 142,8

2O Lépés: add hozzá a tömegszám és az izotóp rengetegének szorzatában talált értékeket.

Összeg = S32 + S33 + S34

Összeg = 3040 + 26,4 + 142,8

Összeg = 3209,2

3O Lépés: számítsa ki az atomtömeget úgy, hogy a kapott eredmények összegét elosztja 100-mal:

M.A. = Összeg
100

M.A. = 3209,2
100

M. = 32,092 u

⇒ 2. példa: Egy adott kémiai elemnek (D) három izotópja van, amelyek tömegszáma:

30D 32D 34D

Tudva, hogy ennek az elemnek az atomtömege 32,20 u, és az izotóp 20% -a van 32D jellegű, mi az értéke a többi izotóp százalékának?

Az utasítás megadja az egyik izotóp tömegszámát, atomtömegét és százalékos arányát. A többi izotóp százalékának meghatározásához a következő lépéseket kell végrehajtanunk:

1O Lépés: meghatározza az egyes izotópok százalékos arányát.

  • Izotóp - 30 (DS30)

DS30 = 30.x

DS30 = 30x

  • Izotóp - 32 (DS32)

DS32 = 32.20

DS32 = 640

  • Izotóp - 34 (D34)

DS34 = 34.y

DS34 = 34y

2O Lépés: az atomtömeg kiszámításához használja a matematikai kifejezésben található összes adatot.

M.A. = tömegszám.százalék + tömegszám.százalék
100

32,2 = 30x + 640 + 34év
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34év
100

3220-640 = 30x + 34év

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34y
30

3O Lépés: használja a fenti kifejezést a következő érvelésből:

Az 1. izotóp százaléka + A 2. izotóp százaléka + A 3. izotóp százaléka = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100-20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34y = 80-év
30

2580 - 34y = 30. (80 éves)

2580-34 y = 2400-30y

2580 - 2400 = 34y-30y

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4O Lépés: számítsa ki az x százalékos értékét a harmadik lépésben létrehozott kifejezésben.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%


Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm

Megdöbbent egy nő, amikor elkapta „közeli barátját”, amint kétszer szoptatja a babáját

Egy anya nagyon megijedt, amikor találkozott vele barátja szoptatja gyermekét, anélkül, hogy előz...

read more

Mennyit keres egy röplabda játékos? Fizetés és hozzárendelések

játékosok röplabda részt venni hivatalosan szervezett sporteseményekben a nézők szórakoztatására....

read more

A kutyák viselkedésének feltárása: Miért nyalják meg a fülüket?

Ha Ön kutyabarát, akkor talán már tudja, hogy a kutyák szeretnek nyalni. Ez természetes módja az ...

read more