Tapasztalatból megfigyelhető, hogy amikor kis mennyiségű vizet helyeznek az üveg felületére, az szétterül és megtapad. Ha azonban ugyanabban a kísérletben kicseréljük a kis mennyiségű vizet egyenértékű higanyra, akkor az eredmény nem lesz ugyanaz, vagyis a higany nem hatol be az üvegbe.
Ha a víz és a higany egyaránt folyadék, miért hatol be a víz a (nedves) üvegbe, és a higany nem?
A kérdés megválaszolásához meg kell értenünk és elemeznünk kell a kohézió és a tapadás molekuláris erői közötti különbséget.
Kohéziós erők: molekuláris vonzerők, amelyek miatt a folyadék molekulái összetapadnak;
Tapadási erők: tapadási erő néven is ismert, ez egy vonzó erő, amely a folyadék és a szilárd anyag felülete között hat, amikor közvetlen kapcsolatban vannak.
Most, hogy tudjuk, miről szólnak a kohézió és a tapadás erői, visszamehetünk és kielégítően válaszolhatunk kérdésünkre.
A kis mennyiségű víz tapad az üveg felületére, mert ebben a helyzetben a tapadási erők felülmúlják az összetartó erőket, és így a víz megnedvesíti az üveget. A higany esetében ennek az ellenkezője történik, vagyis a folyékony molekulák közötti kohéziós erők meghaladják a tapadási erőket, következésképpen a higany nem tapadja / nedvesíti az üveget.
Írta: Nathan Augusto
Fizikából végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm