Izovolumetrikus folyamatokban a térfogat állandó marad, ezért nem végeznek munkát. A közeggel kicserélt hő megegyezik a rendszer belső energiájának változásával (lásd a fenti táblázatot).
A termodinamika első törvénye szerint bármely termodinamikai folyamatban a hőmennyiség Q a rendszer által befogadott egyenlő az általa elvégzett munkával és a belső energiájának változásával. Ezért az első törvényt képviselő egyenlet az alábbiak szerint alakul:
Q = τ + ∆U
Amint azt az első bekezdés megállapította, ahol azt mondja, hogy nincs munka, muszáj τ=0. Így a közeggel kicserélt hő megegyezik a rendszer belső energiájának növekedésével. Így:
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Q = ∆U
Amikor hőt juttatnak a rendszerbe, vagyis mikor Q pozitív, a belső energia megnő; és amikor a rendszer elveszíti a hőt, vagyis mikor Q negatív, a belső energia csökken. Állandó térfogatú folyamatok akkor fordulnak elő, ha az anyagot tartalmazó edény merev (pl. Gázpalack).
Hő befogadásakor a rendszer hajlamos tágulni, de az edény falai akadályozzák, így a rendszer nyomása és hőmérséklete megnő.
Írta: Domitiano Marques
Fizikából végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Az izovolumetrikus folyamatok első törvénye"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
