Što je tonoskopija?

Tonoskopija je kolektivno vlasništvo koja proučava snižavanje maksimalni pritisak pare datog otapala zbog otapanja nehlapljive (molekularne ili ionske) otopljene tvari. Ostala koligativna svojstva su:

• Ebulioskopija

• krioskopija

• osmoskopija

Iz gore navedene definicije vidljivo je da stvarno razumjeti što je tonoskopija, Bitno je znati još tri koncepta:

To je sila koju vrši para određene tekućine na stijenkama zatvorene posude kada je brzina isparavanja jednaka brzini kondenzacije.

U posudi s određenom količinom etanola koji isparava pod utjecajem temperature okoliša, jer para dolazi u stijenke spremnika, završava u tekućina. Vremenom brzina isparavanja postaje jednaka brzini kondenzacije. U ovom trenutku sila koju para vrši na stijenke posude naziva se maksimalni pritisak pare.

Mentalna karta: tonometrija ili tonoskopija

* Za preuzimanje mape uma u PDF-u, Kliknite ovdje!

Otapanje

To je sposobnost otapala da otopi određenu otopljenu tvar. Nakon otapanja, otopljena supstanca i otapalo počinju uspostavljati međumolekularnu interakciju, odnosno međusobno su povezani.

nehlapljiva otopljena tvar

To je materijal koji ima visoko vrelište, to jest, na primjer, ne može se pretvoriti u plin na sobnoj temperaturi. Dakle, kad se doda otapalu, neće doći do gubitka ovog materijala u okolišu u obliku plina.

O nehlapljiva molekularna otopljena tvar je onaj koji nije u stanju proći ionizaciju ili disocijaciju kada se otopi u otapalu. Dakle, ako otapalu dodamo molekulu ove otopljene tvari, ona će biti samo u sredini.

Vasionska nehlapljiva oluta é koji pati od fenomena disocijacija ili ionizacija, to jest, u njemu se događa prekidanje veza između atoma, što uzrokuje frakcioniranje molekularne jedinice. Ako otopimo 1 mol sumporne kiseline (H₂SAMO₄) u vodi, na primjer, imat ćemo prisutnost dva mola hidronijevog kationa i jednog mola sulfatnog aniona u sredini, kao što je prikazano u jednadžbi dolje:

H₂SAMO₄ + 2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Razjašnjavanjem ovih osnovnih pojmova postaje lakše i jasnije razumjeti tonoskopiju.

Razumijevanje tonoskopije

Da bismo razumjeli tonoskopiju, proučimo ukratko ponašanje tekućina poput vode i etanola. Tačke ključanja ova dva otapala su 100^OC i 78^OÇ. Stoga etanol isparava brže od vode kad su na istoj temperaturi i u istoj količini.

Ako se u jednoj posudi nalazi 50 ml etanola, a u drugoj 50 ml vode, na primjer, zatvorena i 250^OC, maksimalni tlak pare u spremniku s etanolom bit će veći jer je količina pare unutra veća.

grafički gledano, kad god je krivulja tekućine udaljenija od y (vertikalne) osi, bit će niži njezin maksimalni tlak pare, kao na donjem grafikonu:

Tlak pare različitih tekućina

Grafički titl: Propanon = propanon (aceton)
Etanol = etanol
voda = voda
Etanska kiselina = Etanska kiselina

Na grafikonu, možemo potvrditi da tlak pare etanola (crvena krivulja) je uvijek veća od one vode (plava krivulja) na bilo kojoj temperaturi.

BILJEŠKA: Ukratko, što je više vrelište određenog otapala, to je niži njegov maksimalni tlak pare i obrnuto.

Kao tonoskopija proučava smanjenje maksimalnog tlaka pare zbog otapanja nehlapljive otopljene tvari u otapalu, ako pomiješamo natrijev klorid (NaCl) u vodi, maksimalni tlak vodene pare, na 100^OC, koji je 760 mmHg, definitivno će se smanjiti. Ali zašto se to događa?

Kada se natrijev klorid (ionska otopljena tvar) otopi u vodi, njegovi ioni stupaju u interakciju s molekulama vode. Ova interakcija otežava isparavanje otapala. Kako je isparavanje otežano, u spremniku će biti manje vodene pare, što će uzrokovati smanjenje maksimalnog tlaka pare.

Tako, što je veća količina natrijevog klorida u istoj količini vode, to će teže biti isparavanje i niži maksimalni tlak pare.

Ja, Diogo Lopes Dias