ionska veza je jedna od tri vrste interakcije između dva atoma (ostale veze su kovalentni i metalik). Na ionska veza, jedan od atoma mora biti a metal, a drugi, ametal ili vodik.
Načela koja su u osnovi a ionska veza postoje samo dva: gubitak elektrona atomom (visoko metalni karakter) i dobitak tih elektrona drugim atomom (visok nemetalni karakter).
Pogledajte i: Što je valentni sloj?
Hrpe elemenata za svaku obitelj
Atomske naboje slijede princip teorija okteta: da bi postigao stabilnost, atom mora imati osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci.
U slučaju metala, ta se stabilnost postiže gubitkom elektrona; s druge strane, kod nemetala, to se događa dobitkom elektrona.
Obitelj alkalnih metala (ima 1 elektron u valentnoj ljusci) = naboj +1;
obitelj od zemnoalkalijski metali (imaju 2 elektrona u valentnoj ljusci) = naboj +2;
Obitelj bora (imaju 3 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +3; ako je nemetal, napuni -3;
Obitelj ugljika (ima 4 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +3; ako je nemetal, napuni -3;
Obitelj dušika (ima 5 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +5; ako je nemetal, napuni -3;
obitelj od halkogeni (imaju 6 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +6; ako je nemetal, napuni -2;
obitelj od halogeni (imaju 7 elektrona u valentnoj ljusci) = naboj -1.
Pogledajte i: Iznimke od pravila okteta
Formula tvari koju tvore ionska veza naziva se ionska formula, koja se izrađuje od križanja metalnih i nemetalnih (ili vodikovih) naboja. U ovom križanju naboj jednog postaje atomski indeks (broj atoma) drugog.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Prikaz križa za stvaranje ionske formule ionskog spoja
Primjer
Pogledajte kako izgleda ionska formula ionske tvari koja ima aluminij (akronim Al) i kisik (akronim O):
Aluminij je metal koji pripada obitelji bora, odnosno ima naboj +3;
Kisik je nemetal koji pripada obitelji halkogena, odnosno ima naboj -2;
Lewisova elektronička formula
THE Lewisova elektronička formula pokazuje ionska veza između dva ili više atoma, odnosno označava gubitak i dobitak elektrona (predstavljenih kuglicama) između njih. U nju smo stavili elektrone valentne ljuske svakog uključenog elementa.
Razmotrimo prethodni primjer. U ovom slučaju, aluminij (pozicioniran slijeva) ima 3 elektrona (obitelj bora), a kisik (desno) ima 6 elektrona (obitelj halkogena). Elektroni se mogu postaviti iznad, ispod, desno ili lijevo od kratice elementa. U metalu su uvijek na desnoj strani kratice. U nemetalu, lijeva strana, po mogućnosti, treba biti bez elektrona:
Dobitak i gubitak elektrona prikazan je strelicom koja ide od elektrona metala do lijeve (prazne) strane ametalne kratice:
Karakteristike ionskih spojeva (tvari nastale iz ionske veze)
Čvrste tvari na sobnoj temperaturi;
Više talište i vrelište od molekularnih spojeva;
Oni su polarni;
patiti disocijacija kada se otopi u vodi;
Oni provode električnu struju ako su otopljeni u vodi ili u tekućem stanju (nakon prolaska kroz postupak fuzije);
Općenito govoreći, topljivi su u vodi.
Ja, Diogo Lopes
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Što je ionska veza?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
