Elektroliza je postupak koji se široko koristi u kemijskoj industriji, jer omogućuje njegovo dobivanje tvari koje u prirodi ne postoje besplatno, poput klora, joda, kaustične sode, među ostalim drugi.
Elektroliza je suprotna stanici, u kojoj se električna energija dobiva redoks reakcijama, odnosno kemijska energija se pretvara u električnu. Već u elektrolizi se električna energija koristi za proizvodnju redoks reakcija i kemijske energije.
Otuda i podrijetlo njegova imena, što je i bilo to elektro znači "električna struja" i liza znači "slomiti". Upravo se to događa, električna struja razbija ili razgrađuje tvar koja joj je podvrgnuta.
Baterija je spontani proces, elektroliza, međutim, to je nespontani proces, koji treba pokrenuti pomoću električne struje.
Postoje dvije vrste elektrolize: a vatrena i u vodenom mediju. U ovom ćemo se tekstu pozabaviti prvim slučajem.
Razlika između magmatske elektrolize i elektrolize u vodenom mediju je oblik u kojem je tvar koja će biti izložena električnoj struji.
U slučaju magmatske elektrolize, ionska tvar je u tekućem stanju, odnosno rastaljena, bez prisutnosti vode. Riječ "vatreni" potječe od latinskog vatrena, što znači "gori, upaljeno".U elektrolizi se koristi spremnik koji se naziva a Kuba ili elektrolitska ćelija, gdje su ugrađene dvije elektrode kroz koje će prolaziti električna struja. Elektrode mogu biti inertan (ne mijenjaju se tijekom elektrolize) ili aktivan (Oni trpe nekakvu promjenu tijekom elektrolize). Najviše se koriste platinska ili grafitna punila.
Elektrode su zatim povezane s izvorom istosmjerne struje (ćelija ili baterija). Negativni pol baterije dovodit će elektrone na jednu od elektroda, postajući negativno nabijeni i privući će katione (pozitivne ione) iz rastopljene tvari. Budući da privlači katione, ova negativna elektroda naziva se katoda. U njemu kationi primaju elektrone i reduciraju se.
Pozitivna elektroda privlači anione (negativne ione) i zbog toga se naziva anoda. Anioni prazne svoje elektrone na anodi, podvrgavajući se oksidaciji.
U baterijama se pozitivna elektroda naziva katoda, a negativna anoda. Ovdje je kod elektrolize suprotno, anoda je pozitivni pol, a katoda negativni pol. Međutim, u oba slučaja, u bateriji i u elektrolizi, na anodi dolazi do oksidacije, a na katodi do redukcije.
Ukratko, imamo:
Druga važna činjenica je da ćelija ili baterija koja se koristi za stvaranje električne struje mora imati ddp (razliku potencijala) jednaku ili veću od razlike potencijala reakcije.
Da biste bolje razumjeli kako se odvija proces elektrolize i kako razgrađuje tvari koje proizvode važne elemente ili jednostavne tvari, pročitajte tekst Magnetska elektroliza natrijevog klorida.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
