Što je Kc?

Kc je kratica koja predstavlja konstanta ravnoteže u smislu koncentracije određene kemijske reakcije. Koristi se kad god se referiramo na uspostavu ili ne ravnotežu u kemijskoj reakciji. Za to je uvijek potrebno izvršiti izračun Kc koji koristi koncentracije u količini materije sudionika reakcije.

THE Kc interpretacija je vrlo jednostavno, jer kada:

• Kc = 1, reakcijski sustav je u ravnoteži;

• Kc> 1, sustav nije u ravnoteži i prevladava izravna reakcija;

• Kc <1, sustav nije u ravnoteži i prevladava obrnuta reakcija.

Važno je da interpretacija Kc ovisi o znanju o kemijskoj ravnoteži.

Imamo jednog kemijska ravnoteža kada je kemijska reakcija reverzibilna, odnosno predstavlja izravnu reakciju (reaktanti tvore proizvode) i obrnutu reakciju (proizvodi tvore reaktante), i brzina reakcije prema naprijed je potpuno jednaka brzini reakcije prema natrag. Pogledajte primjer:

U gornjem primjeru imamo kemijsku ravnotežu (označenu s dvije strelice), jer postoji izravna reakcija (A + B formira C + D) i reverzna reakcija (C + D formira A + B). Koeficijenti a, b, c, d čine jednadžbu uravnoteženom.

Svaki od sudionika u reakciji uvijek ima koncentracija u količini materije (mol / L). S vrijednostima koncentracije možemo izračunati Kc reakcije. Međutim, za izvođenje ovog izračuna potrebno je sastaviti izraz Kc.

Sklop izraza Kc uvijek koristi isti obrazac. Ovim uzorkom množimo koncentracije proizvodi podignuti na odgovarajuće eksponente i podijeljeni množenjem reaktanata podignuti na njihove odgovarajuće eksponente.

Kc izraz za generičku ravnotežu u nastavku bio bi:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Kc = [Ç]^ç. [D]^d
[THE]^The. [B]^B

U izrazu Kc, nikada ne koristimo krute sudionike ili tekuću vodu, jer su oni stalni elementi u reakciji.

Pogledajte nekoliko primjera:

Primjer 1: Bilans stvaranja amonijaka

U gornjoj vagi proizvod je NH₃, koji ima koeficijent 2, a reaktanti su H₂ i onda₂, koji predstavljaju koeficijente 3 i 1. Svi sudionici ravnoteže su plinoviti, pa mogu biti dio Kc. Iz tih podataka izraz Kc bit će:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³. [N₂]¹

Primjer 2: Ravnoteža razgradnje kalcijevog karbonata

U gornjoj vagi, proizvodi CaO i CO₂i reagens CaCO₃imaju koeficijent 1. Kako CaCO₃ i CaO su čvrsti, ne mogu biti dio Kc. Iz tih podataka, ravnotežni izraz Kc bit će:

Kc = [CO₂]¹

BILJEŠKA: Izraz neće imati nazivnik jer je reagens čvrst. Dakle, izraz ostavljamo bez nazivnika ili u nazivnik stavljamo broj 1 (broj koji označava postojanost sudionika).

Primjer 3: Ravnoteža stvaranja amonijevog klorida

U gornjoj ravnoteži NH reagensi₃ te HCl i NH produkt₄Cl imaju koeficijent 1. Kao sudionik NH bilance₄Cl je čvrst, ne može biti dio Kc. Iz tih podataka, ravnotežni izraz Kc bit će:

Kc = 1
[NH₃]¹. [HCl]¹

BILJEŠKA: Kako u brojniku nemamo nijednog sudionika ravnoteže, potrebno je staviti broj 1 (broj koji označava postojanost sudionika).

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Što je Kc?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.