O atomski radijus (r) obično se definira kao polovica udaljenosti između dvije jezgre susjednih atoma, kao što donja slika predstavlja:
atomski radijus
Atomski radijus razlikuje se od jednog do drugog atoma prema svojoj obitelji i razdoblju na Periodnom sustavu. S obzirom na elemente koji pripadaju a istoj obitelji, njezin atomski radijus raste kako se atomski broj povećava., odnosno od vrha do dna. Jer, u tom smislu to znači da se od jednog do drugog atoma povećao nivo energije ili elektronički sloj, pa se njegov polumjer proporcionalno povećava.
S obzirom na element u istom razdoblju, odnosno vodoravno, radijus se povećava zdesna nalijevo ili kako se atomski broj smanjuje. To je zato što svi imaju jednak broj slojeva, a razlika je u količini elektrona u tim slojevima, i što više elektrona, to je veća privlačnost jezgri, smanjujući tako polumjer atom.
Smjer rasta atomskog radijusa prema obitelji i razdoblju u Periodnom sustavu
Međutim, atomski radijus može varirati ovisno o uspostavljenoj vezi. Pogledajmo kako se to događa:
* Jonska veza: Ako atom tvori a kationu, atomski radijus će se smanjivati, budući da gubi jedan ili više elektrona, jezgra će intenzivnije privlačiti elektrone. Sad ako tvore anion, tj. dobivaju elektrone, polumjer atoma će se povećavati, jer će ukupni naboj elektrosfere biti veći od ukupnog naboja jezgre, smanjujući njezino privlačenje. Što više elektrona dobijete ili izgubite, veća će biti promjena u veličini snopa.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Promjer ili polumjer kationa uvijek je manji od promjera ili radijusa atoma
Također, u nizu izoelektronski ioni, koji imaju jednaku količinu elektrona i razinu energije, ion s najmanjim atomskim brojem imat će veći radijus. Na primjer, ioni 13Al3+, 12mg2+, 11Na1+, 9F-1, 8O2- i 7N-3, svi imaju 10 elektrona i 2 elektronička nivoa. Ali ono što ima najveći radijus je 7N-3, jer ima najmanji atomski broj (Z = 7).
*Kovalentna veza: Kada dva atoma naprave kovalentnu vezu, ako su dva atoma jednaka, kao u slučaju vodikovog plina (H2), može se govoriti o kovalentnom radijusu (r), koji je polovica duljine veze (d), odnosno pola udaljenosti koja razdvaja dvije jezgre. Iako, ako vezu čine različiti atomi, kao u slučaju klorovodika (HCl), duljina ili udaljenost (d) bit će zbroj kovalentnih radijusa (r1 + r2) atoma koji sudjeluju u kovalentnosti.
Zbroj atomskih polumjera u kovalentnoj vezi.
Naravno, moramo imati na umu da je ovo pitanje mnogo složenije, jer kovalentni radijus atoma može varirati dok se veže s drugim različitim atomima.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variranje atomskog radijusa u kemijskim vezama"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
