Lewisova elektronička formula. Lewisova elektronička formula

Američki kemičar Gilbert N. Lewis (1875.-1946.) Predložio je pravilo okteta, koje kaže:

"Atomi različitih elemenata uspostavljaju kemijske veze, donirajući, primajući ili dijeleći elektrone, kako bi stekli elektroničku konfiguraciju plemeniti plin, odnosno s 8 elektrona u posljednjoj ljusci (ili s 2 elektrona u slučaju onih atoma koji imaju samo jednu elektronsku ljusku, kao što se događa kod vodik)."

1916. Lewis je predložio da elementi koji čine oktet ili duet ostanu stabilni molekularne tvari izvršiti dijeljenje elektronskog para. Te tvari tvore samo atomi vodik, nemetali i polu metali, svi s tendencija primanja elektrona. Stoga ne postoji način da bilo tko od njih donira bilo koji elektron (kao što se događa kod metala u ionskim vezama), ali svi trebaju primiti, pa dijele svoje elektrone kovalentnom vezom ili molekularni.

Stoga je Gilbert Lewis predložio način predstavljanja kovalentne ili molekularne veze, koja je postala poznata kao Lewisova formula. Ona je također pozvana elektronička formula

ili još, Lewisova elektronička formula, jer je njegova glavna značajka to što prikazuje elektrone u valentnoj ljusci svakog atoma i stvaranje elektroničkih parova.

Svaki elektron predstavljen je točkom., koji okružuje simbol odgovarajućeg kemijskog elementa. Oko elementa su samo elektroni valentne ljuske.

Kao što je prikazano u donjoj tablici, da biste znali količinu elektrona u valentnoj ljusci, samo poznajte obitelj Periodnog sustava:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

U Lewisovoj formuli, svaki dijeljeni elektronski par predstavlja kemijsku (kovalentnu) vezu, gdje se elektroni susreću u području elektrosfere koje je zajedničko svakom paru atoma koji su spojeni. Stoga su u prikazu postavljeni jedan pored drugog.

Na primjer, doznajmo što je Lewisova formula za plinoviti vodik čija je molekularna formula: H₂.

Svaki atom vodika ima samo jedan elektron u valentnoj ljusci, jer ovaj element pripada obitelji 1 Periodnog sustava. Svaki treba primiti još jedan elektron, da bi bio stabilan, s dva elektrona u K elektronskoj ljusci. Tako dijele svoje elektrone i oboje dobivaju dva. Izgled:

Ovo je Lewisova formula za molekulu plinovitog vodika.

Kisik u svojoj elektronskoj ljusci ima šest elektrona, pa svaki treba primiti još dva elektrona da bi bio stabilan, s osam elektrona. Stoga je Lewisova formula za molekulu plinovitog kisika:

Imajte na umu da postoje dvije veze, jer postoje dva zajednička para.

 Ostale primjere elektroničkih formula molekularnih tvari pogledajte u nastavku:

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lewisova elektronička formula"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Formule strukturnog ugljika

Karbonova prostorna formula, Lewisova elektronička formula, ravninska struktura, elektronički parovi, veza kovalentni, valentni sloj, evolucija atomskog modela, molekularna formula, strukturna formula, formule trodimenzionalni.

kemijske formule

Kemijske formule, ravna strukturna formula, Couperova strukturna formula, trostruka veza, plin dušik, elektronička formula, Lewisova formula, molekularna formula, jednostruka veza, dvostruka veza, plin karbonska.