Na primjer, element fluor ima tu sposobnost privlačenja elektrona i "hvatanja", što stvara negativno nabijeni ion. Kada se to dogodi, oslobađa se određena količina energije za svaki element. U slučaju fluora, ta energija iznosi 328 kJ. Dakle, ova oslobođena energija definira se kao Elektroafinitet, jer mjeri stupanj afiniteta ili snagu privlačenja atoma dodanim elektronom.
F (g) + i- → F-(g) + 328 kJ
Ako usporedimo elektroafinitet fluora, koji je element iz VII A ili 17 obitelji Periodnog sustava, s onim litija koji pripada Prva obitelj, vidjet ćemo da je elektroafinitet fluora puno veći, jer je, kao što smo vidjeli, 328 kJ, dok je litiju samo 60 kJ.
Ovakve se činjenice ponavljaju kada ispitujemo elektroafinitete elemenata kroz razdoblja i obitelji Periodnog sustava. Dakle, iako vrijednosti elektroafiniteta svih elemenata još nisu eksperimentalno određene, moguće je to generalizirati elektroafinitet opada s porastom atomskog radijusa, odnosno u Periodnom sustavu raste od dna prema gore i slijeva udesno. Što elektroafinitet čini periodičnim svojstvom.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Stoga, kao što se može vidjeti na donjem dijagramu, jer još nisu eksperimentalno utvrđeni vrijednosti elektroafiniteta plemenitih plinova (obitelj 18, ili VIII A ili čak, 0), bile su samo procijenjeno; elementi s najvećom elektroafinitetom su halogeni (elementi koji pripadaju obitelji 17 ili VII A) i kisik.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroafinitet ili elektronički afinitet"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
