THE Elektrokemija je grana Fizičke kemije koja proučava reakcije u kojima postoji prijenos elektrona (reakcije oksi-redukcije) i njegove pretvorba u električnu energiju, kao i suprotan postupak, odnosno pretvorba električne energije u energiju kemija.
Prvi proces je ono što se odvija u Baterije. Baterije su uređaji koje uz elektrolit (provodnu otopinu) čine dvije elektrode (pozitivni pol, koji je katoda, i negativni pol, koji je anoda). Elektroni se vanjskim vodičem prenose s anode na katodu, tvoreći električnu struju koja se koristi za uključivanje nekog uređaja. Baterije se sastoje od nekoliko ćelija povezanih serijski ili paralelno.
To je spontan proces i energija se opskrbljuje sve dok se kemijska reakcija ne iscrpi (kao što je slučaj s primarnim stanicama i baterijama, poput Leclanchéove suhe ćelije i baterije alkalna), ili se u slučaju reverzibilnih reakcija može primijeniti razlika potencijala i reakcija se obrnuti, ponovno formirajući reaktante i dopunjavajući bateriju koja spreman je za ponovnu upotrebu (ovo je slučaj baterija i sekundarnih baterija, kao što su olovo, koje se koriste u automobilima, i litij-ionske, koje se koriste u uređajima Mobiteli).
Primarne ćelije i baterije u prvom planu, a u drugom punjenje sekundarnih baterija (olovo i litij-ion)
Obrnuti postupak nije spontan i naziva se elektroliza. Elektroliza je prolazak električne struje koja dolazi iz generatora, poput ćelije ili baterije, kroz ionsku tekućinu. Ako je tekućina neka rastaljena tvar, imamo a magmatska elektroliza, ali ako se radi o vodenoj otopini, imamo vodena elektroliza.
Pri prolasku električne struje preko tekućeg medija, generator "izvlači" elektrone iz pozitivnog pola (anoda - ona je suprotna od baterija) elektrolitske ćelije i prenosi ih na negativni pol (katodu), odnosno katoda prolazi kroz redukciju, a anoda oksidacija. Dakle, električna energija koju isporučuje generator pretvara se u redoks reakcije (kemijska energija). Ispod je shema elektrolize vode:
Shema elektrolize vode
Elektroliza se široko primjenjuje industrijski u proizvodnji važnih tvari, kao što su aluminij, plinoviti klor, metalni natrij, te za pročišćavanje ili zaštitu različitih metala, kao u postupcima galvanizacije ili galvanizacije koji se sastoje u presvlačenju nekog predmeta metalom, poput srebrenja, bakrenjanja, niklanja, pozlate i kromiranje; kada je čelik obložen cinkom, to se naziva pocinčavanje.
U odjeljku Elektrokemija na našoj web stranici pronaći ćete više detalja o svim aspektima koji se odnose na ćelije i baterije, kao i na elektrolizu.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm
