Što je konstanta hidrolize?

THE konstanta hidrolize (Kh) odnosi se na a kemijska ravnoteža utvrđena hidrolizom soli (kemijska reakcija koja uključuje topljivu sol i vodu).

Kao konstanta bilo koje druge ravnoteže, izraz konstanta hidrolize konstruira se od proizvoda koncentracija proizvoda podijeljenog s umnoškom koncentracije reagensa, kako slijedi:

Kh = [proizvodi]
[reagensi]

Rad s konstantom hidrolize uključuje poznavanje tri važna fenomena:

• Disocijacija soli;
• Jonizacija vode;
• Hidroliza soli.

Disocijacija soli

Kad se vodi doda topljiva sol, ona se disocira i oslobađa kation koji nije hidronij (H +) i anion koji nije hidroksil (OH-).

Da vas podsjetimo kada je sol topiva u vodi ili nije, Kliknite ovdje i proučiti tablicu topljivosti soli.

jonizacija vode

Voda je tvar koja prirodno prolazi pojavu samoionizacije, odnosno stvara hidronijev kation i hidroksilni anion.

jednadžba jonizacije vode

hidroliza soli

Kao topiva sol oslobađa ione u vodu i voda prolazi kroz ionizaciju, stvarajući ioni u sredini se može odvijati reakcija (hidroliza) između solnih iona i vodenih iona. Kada se ova reakcija dogodi, moguće interakcije su:

• Kation soli s anionom vode (stvaranje baze);
• Anion soli s kationom vode (stvaranje soli);

Gore navedene interakcije dogodit će se samo ako je baza ili kiselina koja nastaje slaba.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Pogledajte primjer hidrolize soli:

→ Hidroliza amonijevog hipoklorita (NH4ClO)

Kad se amonijev hipoklorit doda u vodu, on se otopi i disocira, oslobađajući amonijeve kation ione (NH4 +) i hipokloritni anion (ClO-):

Jednadžba koja pokazuje ione koji se oslobađaju u disocijaciji amonijeva hipoklorit

Kako voda, kad prolazi kroz ionizaciju, stvara H + i OH-, u otopini imamo dva kationa i dva aniona koji mogu reagirati. Kation NH4 + reagira samo s OH-anionom jer tvori slabu bazu (NH4OH). ClO-anion reagira samo s kationom H + jer tvori slabu kiselinu (HClO).

Jednadžba ravnoteže hidrolize amonijevog hipoklorita

Izgradnja izraza konstante hidrolize

Konstrukcija konstante hidrolize soli ovisi isključivo o jednadžbi hidrolize za tu sol. Na primjer, hidroliza amonijeva hipoklorit-a, obrađena u prethodnoj točki, generirala je sljedeću jednadžbu:

Jednadžba ravnoteže hidrolize amonijevog hipoklorita

Kako izgraditi izraz konstanta hidrolize uzimajući u obzir proizvode i reagense, izraz konstante bio bi:

Kh = [HClO]. [NH40H]
[ClO -]. [NH4 +]

NAPOMENA: Voda ne sudjeluje u jednadžbi jer je tekući reagens, a također i zato što je osnovno sredstvo za pojavu hidrolize, odnosno postojana je.

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Što je konstanta hidrolize?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.