Skupni naslov (T) je metoda koncentracije otopina koja povezuje masu otopljeni s masom od riješenje. Iz tog razloga uvijek izražava količinu otopljene tvari u odnosu na otopinu, odnosno, kad god izračunamo titar mase, njezin se rezultat odnosi na otopljenu otopinu.
Masa otopine je zbroj mase otopljene tvari (m1) i mase otapalo (m2).
m = m1 + m2
Formula za skupni naslov
Formula koja se koristi za izračunavanje skupnog naslova je:
T = m1
m
T = maseni titar otopljene tvari
m1 = masa otopljene tvari
m = masa otopine
T = m1
m1 + m2
m2 = masa otapala
Skupna naslovna jedinica
U izračunima s naslovom mase uvijek moramo koristiti mase otopljene tvari, otapala i otopine u istoj jedinici. Dakle, budući da je to odnos između masa, jedinice su podijeljene; uskoro, misni naslov nema mjernu jedinicu.
Postotak od skupnog naslova
Iz naslovne vrijednosti otopine možemo izračunati postotak otopljene tvari i otapala pomoću sljedeće formule:
P = T. 100
P = postotak
T = skupni naslov
Značajno je da postotak uvijek izračunavamo prema skupnom naslovu. Samo se postotak otopljene tvari izravno određuje. Da bi se utvrdio maseni postotak otapala u otopini, potrebno je od 100 oduzeti postotak pronađen za otopljenu supstancu:
Masni postotak otapala = 100 - maseni postotak otopljene tvari
Primjeri skupnih izračuna naslova
1. primjer- (FO-Diamantine-MG) Koliko grama vode je potrebno za pripremu 20% masene otopine s 80 g otopljene tvari?
a) 400
b) 500
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
c) 180
d) 320
e) 480
Podaci dobiveni vježbom:
Postotak = 20%
Masa otopljene tvari (m1) = 80g
vodena masa (m2) = ?
Korak 1: pretvoriti zadani postotak u naslov.
P = T. 100
20 = T. 100
T = 20
100
T = 0,2
Korak 2: koristite podatke iz donje formule za određivanje mase vode.
T = m1
m1 + m2
0,2 = 80
80 + m2
0,2. (80 + m2) = 80
16 + 0,2m2 = 80
0,2m2 = 80 – 16
m2 = 64
0,2
m2 = 320g
2. primjer - (UFMS) Saharoza je vrlo topljivi ugljikohidrat u vodi; za zasićenje 0,5 L čiste vode (d = 1,0 g / ml) na temperaturi od 20 ° C potrebno je 1000 g ovog šećera. Otprilike kolika je koncentracija ove otopine u postocima (m / m)?
a) 50%.
b) 25%.
c) 78%.
d) 67%.
e) 90%.
Podaci dobiveni vježbom:
Postotak =?
Masa otopljene tvari (m1) = 1000 g
Protok vode (V2) = 0,5 L ili 500 ml
Gustoća vode (d2) = 1 g / ml
Korak 1: izračunajte masu otapala koje se koristi za pripremu otopine iz formule gustoće.
d2 = m2
V2
1 = m2
500
m2 = 500g
Korak 2: upotrijebite podatke u donjoj formuli za određivanje skupnog naslova.
T = m1
m1 + m2
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1500
T = 0,67 (približno)
Korak 3: izračunajte postotak iz pronađenog skupnog naslova.
P = T. 100
P = 0,67. 100
P = 67%
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školu ili u akademsko djelo? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Što je masovni naslov?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
