Kao što je objašnjeno u tekstu Zasićenje rješenja, kemijske otopine nastaju otapanjem a otopljeni na a otapalo. Svaka otopljena tvar ima koeficijent topljivosti specifična, što je maksimalna količina otopljene otopljene tvari u određenoj količini otapala u danom trenutku temperatura.
Izgradnja grafa s krivuljom topljivosti
Na primjer, koeficijent topljivosti KNO-a3 je 31,2 g u 100 g vode na 20 ° C. Ako točno toliko otopimo kalijev nitrat u 100 g vode na 20 ° C, zasićenom otopinom. Svaka dodatna količina ove soli će se istaložiti (stvara dno tijela u spremniku).
Međutim, koeficijent topljivosti varira ovisno o temperaturi. Dakle, ako zagrijemo ovu zasićenu otopinu s donjim dijelom KNO3, talog će se postupno otapati u vodi. Pogledajte dolje vrijednosti koeficijenata topljivosti KNO3 u 100 g vode pri različitim temperaturama:
Imajte na umu da topljivost ove soli u vodi raste s porastom temperature. U većini tvari to je također slučaj. Ako ove vrijednosti stavimo u a grafički, imat ćemo sljedeće:
ovo je poziv krivulja topljivosti KNO-a3. Kažemo da je uzlazno jer raste s porastom temperature.
Karakteristike krivulja topljivosti otopljenih tvari u grafikonu
Svaka tvar ima svoje krivulja topljivosti za dano otapalo. Neke od tih tvari smanjuju topljivost s porastom temperature, kao što je slučaj s CaCrO4, koji imaju krivulja topljivosti prema dolje. To znači da ako zagrijemo zasićenu otopinu te soli, dio otopljene soli će se istaložiti.
Što se tiče ostalih tvari, porast temperature ne utječe toliko na topljivost, kao što se događa s otopinom kuhinjske soli (NaCl). Na 20 ° C, koeficijent topljivosti NaCl je 36 g u 100 g vode, ali ako temperaturu povećamo na 100 ° C, ta će se topljivost samo povećati na 39,8 g, što je vrlo malo.
Postoje i tvari u kojima se topljivost povećava samo do određene točke povećanja temperature, jer se nakon toga topljivost smanjuje. To se, na primjer, događa s hidratiziranim tvarima, koje zagrijavanjem dosegnu vrijeme kada dehidriraju. Stoga se, kako se mijenja njegov sastav, mijenja i promjena topivosti s temperaturom. Ta se pojava može primijetiti na grafikonu kroz pregibe u krivulji topljivosti.
U nastavku predstavljamo a graf s krivuljama topljivosti raznih tvari:
Krivulje topljivosti različitih soli
Kroz ovu vrstu grafa možemo usporediti topljivosti različitih soli u istom otapalu i na istim temperaturama.
Klasifikacija otopine pomoću grafa s krivuljom topljivosti
Na krivulje topljivosti oni također pomažu u određivanju zasićenja otopina, odnosno jesu li nezasićene, zasićene, zasićene pozadinom ili prezasićene. Pogledajte primjer:
Pogledajte koje su vrste rješenja označene točkama A, B i C:
O: Zasićeno donjim dijelom tijela. U točki A, 30 g otopljene tvari otopi se u 100 g vode na 20 ° C. Krivulja pokazuje da je u ovom trenutku koeficijent topljivosti oko 15 g / 100 g vode. Dakle, kako je količina prisutne otopljene tvari veća, dobiva se zasićena otopina s donjim tijelom.
B: Zasićen. Točka B nalazi se točno na krivulji topljivosti, što ukazuje na to da je otopina zasićena, jer se 30 g otopljene tvari otopi u 100 g vode na 40 ° C. To je, dakle, točno koeficijent topljivosti te otopljene tvari na ovoj temperaturi.
C: Nezasićeni. Postoji 30 g otopljene tvari otopljeno u 100 g vode na 60 ° C. Krivulja pokazuje da je u ovom trenutku koeficijent topljivosti veći od 50 g / 100 g vode. Dakle, budući da je količina otopljene otopljene supstance manja od koeficijenta topljivosti, postoji nezasićena otopina.
Stoga možemo zaključiti da:
Točke iznad krivulje: zasićene otopine s pozadinskim tijelom;
Točke na krivulji: zasićene otopine;
Točke ispod krivulje: nezasićena rješenja.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm