Zamislite mali bazen s vodom. S vremenom će molekule vode koje se nalaze na površini početi isparavati i to će se nastaviti sve dok se sva tekućina ne promijeni u stanje pare.
Sada razmotrite napola zatvorenu bocu vode. Čak i nakon mnogo sati primjećujemo da se količina vode u boci ne mijenja. Je li onda moguće da se u zatvorenim sustavima poput ovog isparavanje ne dogodi kao u otvorenom sustavu?
Zapravo, da se događa, jer je isparavanje kada na kraju površinske molekule dosegnu dovoljno kinetičke energije da se razbiju intermolekularne veze (vodikove veze) i prekidaju se, izlazeći iz tekućine i postajući para. Unutar boce to se događa molekulama površinske vode.
Međutim, dolazi vrijeme kada ta para doseže zasićenje, odnosno maksimalnu točku u kojoj više nije moguće zadržati više molekula u stanju pare. Dakle, neke molekule počinju prolaziti obrnutim postupkom, a to je ukapljivanje, vraćajući se u tekuću masu.
Na taj način, a dinamička ravnotežaStoga, ako jedna molekula pređe u parno stanje, odmah druga molekula pređe u tekuće stanje. Kako se ova pojava događa bez prestanka i kako ne možemo vidjeti molekule vode, čini nam se da sustav miruje.
Ali zapravo se volumen ne mijenja jer je količina tekućine koja isparava jednaka količini pare koja se kondenzira.Para unutar zatvorenog sustava, kao što je u ovoj zatvorenom boci, vrši pritisak na površinu tekućine. Tako, vrši što više pare Themaksimalni pritisak pare.
Ovaj maksimalni tlak pare varira od tekućine do tekućine, a također i s temperaturom. Primjerice, maksimalni tlak pare vode puno je niži od maksimalnog tlaka pare etera pri istoj temperaturi. To je zato što su intermolekularne interakcije etera mnogo slabije od onih između molekula vode. Stoga je lakše prekinuti interakcije između molekula etera.
To nam pokazuje to što je najveći maksimalni tlak pare tekućine, to je hlapljiviji. Zbog toga, ako vodu i eter stavimo u dvije odvojene čaše, nakon nekog vremena vidjet ćemo da se količina etera smanjila puno više od količine vode, jer je hlapljiviji.
Sada razgovarajmo o utjecaju temperature na maksimalni tlak pare tekućine. Pri temperaturi od 20 ° C, maksimalni tlak vodene pare jednak je 17,535 mmHg; na 50 ° C mijenja se na 98,51 mmHg; na 100 ° C iznosi 760 mmHg.
To nam pokazuje to maksimalni tlak pare proporcionalan je temperaturnim promjenama i obrnuto proporcionalan intenzitetu intermolekularnih interakcija.
Još je jedan zanimljiv čimbenik da je pri 100 ° C maksimalni tlak vodene pare jednak atmosferskom tlaku, odnosno 760 mmHg ili 1 atm (na razini mora). Zbog toga voda ključa na ovoj temperaturi, jer para uspijeva nadvladati pritisak koji na površinu tekućine djeluju plinovi u atmosferskom zraku.
Druga važna stvar je da ako u tekućinu dodamo hlapljivu otopinu, njezin će se maksimalni tlak pare smanjiti zbog interakcija između čestica otopljene tvari i molekula vode. ovo je zajedničko vlasništvo poziv tonoskopija ili tonometrija. Više o tome pogledajte u povezanim člancima u nastavku.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-maxima-vapor.htm