Klasifikacija sigma veze

Za klasificirati sigma vezu, bitno je znati ga prepoznati u strukturi molekule. Sigma veza je zapravo kovalentna veza koja nastaje kad se nađu dvije nepotpune atomske orbitale (sa samo jednim elektronom) prodiru na istoj osi. Primjer je kada se orbitala p-tipa (helix) međusobno prožima s drugom p-orbitalom.

p orbitale koje se međusobno prožimaju u p-p sigma-vezi

U praksi (u vježbama), prepoznavanje i klasifikacija sigma veze izrađuje se iz strukturne formule tvari, kao u strukturnom prikazu dolje:

Strukturna formula cijanovodične kiseline

Prije klasifikacije sigma veze, potrebno ga je znati prepoznati u strukturnoj formuli. Za ovo se samo sjetite načine poput a kovalentna veza je zastupljen: Poziv jednostavan je predstavljen jednom crticom (-), par predstavlja dva (=) i vezu utrostručiti predstavljen je s tri (≡). Sigma veza prisutna je u bilo kojem od tri prikaza kovalentnih veza kako slijedi:

• Jednostavan: ima sigma vezu;

• Par: Od dvije poveznice, samo je jedna sigma;

• Utrostručiti: Jedna od tri poveznice je sigma.

Znajući kako prepoznati sigma vezu, sljedeći je korak naučiti kako je rangirati. Za to moramo znati koja je nepotpuna orbitala svakog atoma koji je uključen u vezu:

• H - predstavlja nepotpunu s orbitalu, pa je u klasifikaciji predstavljena s.

• Ametali- imaju nepotpunu p orbitalu, pa ih u klasifikaciji predstavlja p, izuzev sljedećih elemenata:

• Ugljik: Vaša nepotpuna orbitala ovisi o vrsti hibridizacija da pati. Mogućnosti su: sp hibridizacija³ (koliko košta četiri jednostavna poziva), sp² (koliko čini dvije jednostruke i jednu dvostruku vezu) ili sp (koliko izvodi dvije dvostruke veze ili jednu jednostruku i jednu trostruku). Dakle, u klasifikaciji sigma veze Carbon može biti predstavljen sp³, sp² ili sp, ovisno o pozivu koji upućujete.

• Berilijum:patiti hibridizacija sp tipa, tako da je u klasifikaciji predstavljen sp.

• Bor:patiti hibridizacija sp tipa², tako da je u klasifikaciji predstavljen sp.².

Uz sve ove informacije, najlakši je dio klasificirati sigma veze prisutne u strukturi. Pogledajmo nekoliko primjera:

Primjer 1: sigma veze u vodi

Strukturna formula vode

Gornja strukturna formula pokazuje da voda ima dvije sigma veze (dva jednostavna), jer su oni između kisika (koju predstavlja str) to je Vodik (koju zastupa s). Dakle, imamo dvije sigma veze klasificirane u:

s-str

Primjer 2: Sigma veze u fosforu trikloridu

Strukturna formula fosfor-triklorida

Gornja strukturna formula pokazuje da fosfor triklorid ima tri pozivasigme (tri jednostavna), budući da su oni ući u Fosfor (koju predstavlja str) to je klor (koju predstavlja str). Dakle, imamo tri sigma veze klasificirane u:

p-p

Primjer 3: sigma veze u bor trifluoridu

Strukturna formula bor trifluorida

Gornja strukturna formula pokazuje da bor trifluorid ima tri sigma veze (tri jednostavna), budući da su oni unesite bor (koju zastupa sp²) to je Fluor (koju predstavlja str). Dakle, imamo tri sigma veze klasificirane u:

p-sp²

Primjer 4: sigma veze u etanolu

Strukturna formula etanola

Gornja strukturna formula za etanol pokazuje da imamo osam poziva sigme (osam jednostavnih poveznica). Jesu li oni:

• Jedan među kisikom (predstavljeno p) i vodik (koju zastupa s). Dakle, veza je klasificirana u sigma s-p.

• Jedan od dva ugljika koji izvode samo sigma veze (a zatim koju zastupa sp³). Dakle, veza je klasificirana u sp³-P³.

• Jedan među ugljikom (koju zastupa sp³) i kisika (koju predstavlja str). Dakle, sigma veza se klasificira u p-sp³.

• pet između ugljika (koju zastupa sp³) i vodik (koju zastupa s). Dakle, svih pet klasificirano je u s-sp³.

Primjer 5: Sigma veze u dikloroetenu

Strukturna formula dikloroetena

Strukturna formula dikloroetena gore pokazuje da imamo prisutnost pet sigma poveznica (četiri jednostruke veze i jedna od dvostrukih). Jesu li oni:

• Jedan od dva ugljika koji izvode dvije jednostruke i jednu dvostruku vezu (a zatim koju zastupa sp²). Dakle, sigma veza se klasificira u sp²-P².

• Četiri su između ugljika(koju zastupa sp²)i vodik (predstavljeno s). Dakle, sva četiri su svrstana u s-sp².

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-uma-ligacao-sigma.htm