Kiseline i baze dvije su kemijske funkcije koje se smatraju suprotnostima., to je zato što su njihova svojstva obično obrnuta. Na primjer, ako uzmemo u obzir hranu koja je u našem svakodnevnom životu kisela, vidjet ćemo da je njezin okus općenito kiselkast, kao što se događa s limunom. Međutim, osnovna hrana ima trpak okus (koji „veže“ usta), poput zelene banane.
Ali prepoznavanje tvari kao kisele ili bazne samo po ukusu, kao i metoda koja ima mnogo šansi da ne uspije, također je vrlo opasno jer postoji mnogo kiselina i baza koje su jake, otrovne i mogu čak i ubiti, poput kiseline. sumporna (H2SAMO4), koji se koristi u automobilskim baterijama, i natrijev hidroksid (NaOH), komercijalno poznat kao kaustična soda.
Dakle, organoleptička svojstva (svojstva koja se tiču naših osjetila, poput okusa i mirisa) nisu ona koja se koriste za prepoznavanje kiselina i baza. Napomena ispod ostalih svojstava ovih organskih funkcija koja služe za njihovu usporedbu i razlikovanje:
- Topljivost u vodi:
Vas kiseline obično biti dobro topljiv u vodi, dok većina baze é netopiv.
Baze alkalijskih metala su topljive, baze zemnoalkalijskih metala slabo su topljive, a baze drugih metala su netopive (iznimka je amonijev hidroksid, NH4OH, koji postoji samo u vodenoj otopini, koji mjehuri plin amonijak u vodi i zato je topljiv u njoj).Kad kažemo „netopivo“, mislimo na to da su te tvari praktički netopive, jer niti jedna tvar nije potpuno netopiva u vodi.
- Struktura:
Svi kiseline su molekularne, odnosno nastala kovalentnim vezama u kojima se dijele elektroni. Primjer je klorovodični plin koji nastaje dijeljenjem para elektrona između vodika i klora:
već ono baze mogu biti ionske ili molekularne. Oni s alkalijskim i zemnoalkalijskim metalima su ionski, a ostali su molekularni.
Primjeri:
NaOH: ionska baza koju tvore ioni Na+ i oh-;
NH4OH: molekularna baza amonijaka u vodi.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
- Električna vodljivost:
svi kiseline provode električnu struju samo kad su otopljene u vodi, jer kad su u vodenom mediju, oni prolaze ionizaciju, odnosno oslobađaju ione.
Primjer:
svi baze također provode električnu struju u otopini., dok ionski prolaze kroz disocijaciju (oslobađaju ione koji već postoje u formuli), a molekularni ioniziraju, reagirajući s vodom i oslobađajući ione. Na Baze alkalijskih metala također provode električnu struju kada su u tekućem (rastaljenom) stanju.
- Djelovanje na pokazatelje:
Vas kiselinsko-bazni pokazatelji su prirodne ili sintetičke tvari kojima se mijenja boja u kontaktu s kiselinom ili bazom. Ako kiselina uzrokuje da indikator promijeni boju, baza će vratiti indikator u izvornu boju i obrnuto.
Na primjer, fenolftalein je široko korišten kiselinsko-bazni pokazatelj i u baznom mediju postaje vrlo intenzivne ružičaste boje; već u kiselom mediju postaje bezbojan. Lakmus papir je također dobar pokazatelj, jer u kiselini postaje crven; a na jednoj bazi postaje plava.
To također služi za ukazivanje na pH vrijednost koja postoji između kiselina i baza.
- PH:
Medij koji se smatra neutralnim ima pH jednak 7, kao što je slučaj s destiliranom vodom.
Kiseline imaju pH manji od 7, Dok baze imaju pH veći od 7.
Primjeri otopina s pH približnim onom naznačenom skalom:
- Uzajamno djelovanje:
Kada se dođu u kontakt, kiseline i baze međusobno reagiraju, međusobno se neutraliziraju, tj. Čine pH medija neutralnim. To je zato što H kation+ iz kiseline reagira s OH anionom- od baze, tvoreći vodu. Ova vrsta reakcije naziva se a reakcija neutralizacije a proizvodi i sol.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
