Postoji nekoliko čimbenika koji mogu promijeniti entalpijsku varijaciju procesa, poput temperature, tlaka, fizikalnog stanja, broja molova i alotropne raznolikosti spoja. Primjerice, dolje su tri reakcije stvaranja ugljičnog dioksida pod istim uvjetima temperature i tlaka. Međutim, u svakom je korištena količina materijala za reagense. Kao rezultat, varijacija entalpije svake reakcije dala je različitu vrijednost:
Ç(grafit) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)
½ C(grafit) + ½2 (g) → ½ CO2 (g) ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)
2C(grafit) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)
Međutim, kada se u standardnim uvjetima mjeri vrijednost promjene entalpije za 1 mol tvari (kada tvar) je u svom najstabilnijem alotropnom obliku, na temperaturi od 25 ° C i pod tlakom od 1 atm), naziva se standardna entalpija.
Ako su svi reagensi i proizvodi u standardnom stanju, varijacija entalpije bit će označena sljedećim simbolom ∆H0, sjećajući se da je varijacija entalpije dana sa:∆H = HPROIZVODI - HREAGENTI.
Standardna entalpija je važna jer služi kao referentni standard. Na primjer,usvojeno je da je za sve jednostavne tvari u standardnim uvjetima vrijednost entalpije jednaka nuli.
Na primjer, plin vodik (H2), na 25 ° C, ispod 1 atm, u plinovitom stanju H0= 0. Ako je u bilo kojem drugom stanju, njegova entalpija će biti H0≠ 0.
Kada jednostavna tvar ima alotropne sorte, vrijednost H0= 0 dodijelit će se najčešćej alotropnoj sorti. Na primjer, kisik ima dva alotropna oblika, onaj kisika (O2) i ozon (O3), plin kisik je najčešći, pa ima H0= 0 i ozon ima H0≠ 0.
Pogledajte još tri primjera:
- Ugljik:
Cgrafit ima H0= 0 i CDijamant predstavlja H0≠ 0. - Fosfor:
Bijeli fosfor ima H0= 0, a crveni fosfor ima H0≠ 0. - Sumpor:
Rombični sumpor ima H0= 0, a monoklinični sumpor ima H0≠ 0.
![Rombični i monoklinični sumpor Između rombičnog i monokliničnog sumpora, prvi je najstabilniji](/f/54b9f2f4632732c57646376c7214b79f.jpg)
Znajući ovo, moguće je odrediti entalpiju tvari koje nisu jednostavne, ali koje tvore jednostavne tvari. Na primjer, uzmite u obzir sljedeću reakciju:
Yn(s) + O2 (g) → SnO2 ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)
Možemo izračunati entalpiju SnO2 (HSnO2) u ovoj reakciji, jer znamo da je entalpija dva reaktanta jednaka nuli, jer su to jednostavne tvari:
∆H = HPROIZVODI - HREAGENTI
∆H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ
Vrijednost je bila negativna jer je njegova entalpija manja od entalpije reaktanata, a ne zato što je njezin energetski sadržaj negativan, jer to ne bi bilo moguće.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm