parcijalni pritisak, zakon parcijalnih pritisaka, ili Daltonov zakon je predložio znanstvenik John Dalton, koja je provela nekoliko meteoroloških studija i odnosila se na sastav atmosferskog zraka. Prema njemu,
“parcijalni pritisak je sila koju molekule plina djeluju na stijenke spremnika, a koja je potpuno ista kao što bi djelovala da je u mješavina plina.”
Na temelju ovog zaključka, Dalton je izjavio da tlak koji vrši smjesa plina (ukupni tlak, Pt) u stjenke spremnika jednak je zbroju pojedinačnih parcijalnih tlakova svakog od plinova koji ga čine Miješati.
Strt = PTHE + PB + PÇ
U kojem,
StrTHE = parcijalni tlak plina A
StrB = parcijalni tlak plina B
StrÇ = parcijalni tlak plina C
Primjerice, ako imamo smjesu koju tvore plinovi vodika (H2), kisik (O2) i ugljični dioksid (CO2) unutar posude, tlak ove smjese rezultat je zbroja tlakova svakog od ovih plinova, dakle:
Strt = PH2 + PO2 + PCO2
1- Odnos parcijalnog tlaka prema ukupnom tlaku
Prema Johnu Daltonu, odnos između parcijalni pritisak određenog plina (str
THE) s ukupnim tlakom plinske smjese uvijek jednak molarna frakcija (XTHE) plina, što rezultira sljedećom formulom:StrTHE = XTHE
Strt
Značajno je da je molarni udio plina dan omjerom između broja molova (nA) tog plina prema broj mola (nt) mješavine plina (koja proizlazi iz zbroja molskog broja svih plinova koji čine smjesu).
xTHE = NeTHE
Net
Dakle, ako formulu molarnog udjela plina zamijenimo izrazom odnosa parcijalnih tlakova, imamo:
StrTHE = NeTHE
Strt Net
2- Ukupni tlak smjese plina
Ukupni tlak plinske smjese može se pronaći ne samo dodavanjem parcijalnih tlakova plinova koji je čine. Može se izračunati pomoću klapejronska jednadžba:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Strt.Vt = nt.R.T
Ova se formula može koristiti za izračunavanje ukupnog tlaka, sve dok se koriste volumen spremnika (ili ukupni volumen plinova) i ukupni mol broj (n).t), budući da:
R = opća plinska konstanta
T = temperatura smjese u Kelvinima
Napomena: Ako je temperatura u Celzijevim stupnjevima, promijenite je u Kelvin; da biste to učinili samo dodajte vrijednost koja je osigurana sa 273.
3- Primjer primjene parcijalnog tlaka plina
Primjer: (FEI SP) U spremniku od 44,8 L, koji se čuvao na 273 K, pomiješana su 4 mola plinovitog vodika i 6 mola plina kisika u CNTP. Djelomični pritisci H2 to je2, u atmosferama, su:
a) 1,0 i 2,0
b) 3,0 i 4,5
c) 0,8 i 1,2
d) 1,0 i 1,5
e) 2,0 i 3,0
Podaci dobiveni vježbom:
Temperatura = 273 K
Volumen sustava = 44,8 L
Broj molova plinovitog vodika = 4 mola
Broj molova plina kisika = 6 molova
StrH2= ?
StrO2= ?
1O Korak: Izračunajte ukupan broj molova
Net = nH2 + nO2
Net = 4 + 6
Net = 10 mol
2O Korak: Izračunajte ukupni tlak (Pt) sustava pomoću Clapeyronove jednadžbe
Strt.Vt = nt.R.T
Strt.44,8 = 10.0,082.273
Strt.44,8 = 223,86
Strt = 223,86
44,8
Strt = 4,996875 atm, zatim Pt to je oko 5 atm
3O Korak: Izračunajte parcijalni tlak plinovitog vodika
StrH2 = NeH2
Strt Net
StrH2 = 4
5 10
StrH2.10 = 4.5
StrH2.10 = 20
StrH2 = 20
10
StrH2 = 2 atm
4O Korak: Izračunajte parcijalni tlak plina kisika
Kako u smjesi imamo samo dva plina i znamo tlak jednog od njih i ukupni tlak, za izračunavanje parcijalnog tlaka plina kisika samo upotrijebite izraz ukupnog tlaka smjese:
Strt = PH2 + PO2
5 = 2 + PO2
StrO2 = 5 – 2
StrO2 = 3 atm
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Djelomični tlak plinova"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
Kako izračunati masu tvari, molekularnu masu, molekule sastavljene od atoma, kovalentne i ionske veze, atomi sadržani u formuli tvari, zbroj atoma, masa molekula.
