Hipoteza Avogadro, koju je 1811. predložio Amedeo Avogadro, kaže da:
Jednake količine bilo kojih plinova, pod istim tlakom i temperaturnim uvjetima, imaju jednaku količinu tvari u molovima (molekulama).
Ovaj se zakon odnosi na molarni volumen plinova.
Pojam molarnog volumena plinova: volumen koji zauzima jedan mol bilo kojeg plina, pri zadanom tlaku i temperaturi.
Uzimajući u obzir da je molarni volumen bilo kojeg plina 22,4 L / mol, imamo da je odnos između volumena i broja mola konstantan:
V = K
N
Jednadžba izražava da 22,4 litre bilo kojeg plina imaju 6,02 x 1023 molekule (uvjeti od 1 atm i 0 ° C).
Na primjer:
Ako balon napunimo plinom helija (He) imat ćemo zapreminu od 22,4 litre i 6,02 x 1023 molekule plina. Ali ako isti balon napuhujemo dok ne zauzme isti volumen, samo drugim plinom, vodikom (H2), na primjer, koliko molekula H2 bismo li? Isti iznos = 6,02 x 1023 molekule.
Volumen je praktički jednak za bilo koji plin, s obzirom na to da je veličina molekule plina zanemariva u usporedbi s praznim prostorom između njih.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Vidi više! Molarni volumen plinova
Opća kemija - Kemija - Brazil škola
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
SOUZA, Líria Alves de. "Povezanost Avogadrovog zakona i plinova"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.