Potencijalna razlika (ddp) od a baterija je električna struja proizvedena iz dviju elektroda kroz pojave oksidacija i redukcija. Također možemo nazvati ddp elektromotornom silom (čija je kratica emf) ili varijacijom potencijala (čija je kratica ΔE).
Električni napon koji nastaje kad se elektroni pomaknu od elektrode koja prolazi kroz oksidaciju prema elektrodi koja prolazi kroz redukciju je ddp, što je uvijek označeno jedinicom Volti (simbol V).
Napon ddp proizveden u ćeliji ovisi o potencijalu koji imaju elektrode. Svaka elektroda ima sposobnost oksidacije ili redukcije, pa ako oksidira, to je zato što je njezin oksidacijski potencijal nadmašio potencijal druge elektrode ili obrnuto.
? izračun ddp
Za izračunaj ddp baterije potrebno je znati potencijale redukcije ili oksidacije svake od elektroda:
ΔE = Eveliko smanjenje - Imanje smanjenje
ili
ΔE = Eveća oksidacija - Imanja oksidacija
Redukcijski potencijal elektrode ima istu vrijednost kao i njezin oksidacijski potencijal, ali s suprotnim predznakom.
? Primjeri izračunavanja ddp
(ESCS-DF) Stanice i baterije su uređaji u kojima se električna struja proizvodi reakcijom redukcije oksidacije. Poznavanje standardnih potencijala za smanjenje elektroda:
Dupe2+ + 2 i– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + i– Ag E ° = + 0,80 V
Standardna razlika potencijala (ΔE °) Cu | Dupe2+ (1 mil.) || Ag+ (1 mil.) | Ag je jednak:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Rješenje:
Iveliko smanjenje = + 0,80V
Imanje smanjenje = + 0,34V
ΔE = Eveliko smanjenje - Imanje smanjenje
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46V.
(UESPI) Važni doprinos Eletroquímice našem svakodnevnom životu su prijenosne baterije koje se koriste u elektroničkoj opremi. Te su baterije elektrokemijske ćelije u kojima je struja - protok elektrona kroz krug proizvedene spontanom kemijskom reakcijom ili da bi se prisililo na obradu reakcije koja nije spontano. U tom smislu, galvanska ćelija koristi oksido-redukcijske reakcije da pretvori kemijsku energiju u električnu. Odredite napon koji stvara galvanska ćelija u kojoj se odvija reakcija
Ag+(ovdje) + Cr2+(ovdje) → Ag(s) + Cr3+(ovdje),
a gdje su koncentracije iona jednake 1 molu. L–1. Podaci o standardnom potencijalu oksidacije pri 25 ° C:
Cr2+(ovdje) → i– + Cr3+(ovdje) ΔE = -0,41V
Ag(s) → i– + Ag+(ovdje) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Rješenje:
Iveća oksidacija = + 0,80V
Imanja oksidacija = -0,80V
ΔE = Eveća oksidacija - Imanja oksidacija
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
