Što je ddp stoga?

Potencijalna razlika (ddp) od a baterija je električna struja proizvedena iz dviju elektroda kroz pojave oksidacija i redukcija. Također možemo nazvati ddp elektromotornom silom (čija je kratica emf) ili varijacijom potencijala (čija je kratica ΔE).

Električni napon koji nastaje kad se elektroni pomaknu od elektrode koja prolazi kroz oksidaciju prema elektrodi koja prolazi kroz redukciju je ddp, što je uvijek označeno jedinicom Volti (simbol V).

Napon ddp proizveden u ćeliji ovisi o potencijalu koji imaju elektrode. Svaka elektroda ima sposobnost oksidacije ili redukcije, pa ako oksidira, to je zato što je njezin oksidacijski potencijal nadmašio potencijal druge elektrode ili obrnuto.

? izračun ddp

Za izračunaj ddp baterije potrebno je znati potencijale redukcije ili oksidacije svake od elektroda:

ΔE = E_{veliko smanjenje} - I_{manje smanjenje}

ili

ΔE = E_{veća oksidacija} - I_{manja oksidacija}

Redukcijski potencijal elektrode ima istu vrijednost kao i njezin oksidacijski potencijal, ali s suprotnim predznakom.

? Primjeri izračunavanja ddp

(ESCS-DF) Stanice i baterije su uređaji u kojima se električna struja proizvodi reakcijom redukcije oksidacije. Poznavanje standardnih potencijala za smanjenje elektroda:

Dupe²⁺ + 2 i^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + i^– Ag E ° = + 0,80 V

Standardna razlika potencijala (ΔE °) Cu | Dupe²⁺ (1 mil.) || Ag⁺ (1 mil.) | Ag je jednak:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Rješenje:

• I_{veliko smanjenje} = + 0,80V

• I_{manje smanjenje} = + 0,34V

ΔE = E_{veliko smanjenje} - I_{manje smanjenje}

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46V.

(UESPI) Važni doprinos Eletroquímice našem svakodnevnom životu su prijenosne baterije koje se koriste u elektroničkoj opremi. Te su baterije elektrokemijske ćelije u kojima je struja - protok elektrona kroz krug proizvedene spontanom kemijskom reakcijom ili da bi se prisililo na obradu reakcije koja nije spontano. U tom smislu, galvanska ćelija koristi oksido-redukcijske reakcije da pretvori kemijsku energiju u električnu. Odredite napon koji stvara galvanska ćelija u kojoj se odvija reakcija

Ag⁺_(ovdje) + Cr²⁺_(ovdje) → Ag_(s) + Cr³⁺_(ovdje),

a gdje su koncentracije iona jednake 1 molu. L^–1. Podaci o standardnom potencijalu oksidacije pri 25 ° C:

Cr²⁺_(ovdje) → i^– + Cr³⁺_(ovdje) ΔE = -0,41V

Ag_(s) → i^– + Ag⁺_(ovdje) ΔE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Rješenje:

• I_{veća oksidacija} = + 0,80V

• I_{manja oksidacija} = -0,80V

ΔE = E_{veća oksidacija} - I_{manja oksidacija}

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39V.

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm