Kao što je spomenuto u tekstu "Što je kemijska otopina?", Otopine su homogene smjese u kojima većinu vremena otopljeni (otapajuća tvar) je u manjim količinama i otapalo (tvar koja otapa otopljenu supstancu) je u većoj količini.
U svakodnevnom životu, ovisno o količini otopljene otopine i otapala prisutne u otopini, obično kažemo da je slaba ili jaka, što ukazuje na njezinu zasićenost. Primjerice, kada pripremamo sok otapanjem praha u vodi, ako dodamo malo praha i popijemo, možemo reći da je sok slab (razrijeđen). Ali ako uspijemo otopiti vrlo veliku količinu praha u vodi, reći ćemo da je sok jak (koncentriran).
Međutim, postoje određene prilike kada količina otopljene otopine i otapala u otopini mora biti točna, kao u slučaju intravenskih injekcija (poput fiziološke otopine) i otopina koje se koriste u laboratorijima i industriji kemijska.
Veličina koja to povezuje je koncentracija. Dakle, možemo dati sljedeću definiciju:
“Koncentracija kemijskih otopina odnosi se na količinu otopljene tvari koja postoji u standardnoj količini otopine ili u standardnoj količini otapala. "
Koncentracije otopina mogu se izmjeriti pomoću različitih jedinica ili numeričkih odnosa, koji ovise o povezanim količinama. Glavne korištene koncentracije prikazane su u nastavku. Gledajući njihove matematičke formule, imajte na umu da se indeksi koriste za razlikovanje otopljene tvari (indeks 1), otapala (indeks 2) i otopine (bez indeksa):
* zajednička koncentracija ili koncentracija mase(Ç):Navodi količinu mase otopljene tvari koja je prisutna u zadanom volumenu otopine. Vaša SI jedinica je grama po litri (g / L):
C = m1
V
* Koncentracija u količini materije ili koncentraciji u mol / L (M):Također je poznat kao molarna koncentracija i molarnost. Navodi količinu tvari (mol) otopljene tvari koja je prisutna u zadanom volumenu otopine. Njegova SI jedinica je mol po litri (mol / L):
M = Ne1ili M = __m1__
V M1. V
* Gustoća (d):Navodi se količina mase otopine (masa otapala + masa otopljene tvari) i volumen te otopine. Njegova SI jedinica je grama po litri (g / ml):
d = m ili d = m1 + m2
V V
* Tnaslov ili masni postotak(τ):Navodi se masa otopljene tvari i masa otopine. Nema jedinicu ili se govori u postotku:
τ = m1ili τ = ___m1___
m m1 + m2
Kada želimo naznačiti postotak u masi, samo pomnožimo dobiveni rezultat sa 100%.
Primjer je dolje prikazana fiziološka otopina, koja je otopina destilirane vode s NaCl. Pa kad na njihovim etiketama vidimo postotak po masi jednakoj 0,9%, to znači da 100 g otopine sadrži 0,9 grama NaCl. Stoga možemo zaključiti da je vaš naslov jednak 0,009.
Tu je i tnaslov u svesku koji povezuje volumen otopljene tvari i volumen otopine:
τv=V1
V
* Dijelovi na milijun (ppm): Označava koliko dijelova otopljene tvari (maseno ili zapreminski) ima milijun (1.000.000 ili 106) dijelova otopine (također u masi ili volumenu).
1 ppm = __1 dio otopljene tvari__
106 dijelovi rješenja
* Molalnost (W):navodi količinu tvari u otopljenoj supstanci (mols) prema masi u kilogramima otapala:
W = Ne1
m2
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
