Proračun formalnog opterećenja. Formalno punjenje i pravilo okteta

Budući da postoje iznimke od pravila okteta, kako znati točan raspored između atoma u formiranju molekule?

To se može postići izračunavanjem formalnog opterećenja svake građevine. Formalni naboj koji je najbliži nuli bit će onaj s najvećom vjerojatnosti stvarnog postojanja. Imajte na umu da je "najbliži nuli", tako da ne mora biti nula.

Formula formalnog naboja (C_fo) é:

V = broj valentnih elektrona slobodnog atoma;

L = broj elektrona prisutnih u izoliranim (nevezujućim) parovima atoma u strukturi;

S = broj elektrona koje atom dijeli u strukturi.

Da bismo razumjeli kako se to događa, zamislite da želimo znati kakva je Lewisova elektronička struktura za molekulu SO.₂. Postoje dva moguća dogovora između atoma:

Izračunava se formalni naboj svih atoma koji sudjeluju u strukturama. Izgled:

1. mogućnost:

Sumpor (S): Kisik (O) Kisik (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2. mogućnost:

Sumpor (S):  Kisik (O) Kisik (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Na temelju dobivenih rezultata možemo primijetiti da je 1. struktura ona s najvećom vjerojatnosti stvarnog postojanja. Dakle, znamo da ne slijedi pravilo okteta, ali da je sumpor proširio svoju valentnu ljusku, ostajući stabilan s 10 elektrona.

Ovo se pravilo odnosi i na pronalaženje ispravnog rasporeda iona.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm