Solni most je veza koja postoji između pozitivne elektrode i negativne elektrode baterije.. Može se sastojati od staklene cijevi u obliku slova U napunjene koncentriranom vodenom otopinom visoko topljive soli; može biti kalijev klorid (KCl(ovdje)), amonijev nitrat (NH4NA3 (vod.)), natrijev nitrat (NaNO3 (vod.)) ili kalijev nitrat (KNO3 (vod.)).
Na krajeve ove cijevi stavite je pamukom, staklenom vunom ili agarom (želatinozna tvar uklanjanje crvenih algi koje se koriste u hrani i kao medij za kulturu u laboratorijima bakteriološki).
Agar-agar, tvar uzeta iz crvenih algi (slika u sredini), koja se koristi za proizvodnju hrane, medij za kulturu i koristi se u mostu soli.
Da biste razumjeli potrebu za ugrađivanjem slanog mosta između elektroda baterije, pogledajte donju sliku i prisjetite se nekih koncepata baterija.
U stanici se nalazi anoda ili negativni pol od kojeg elektroni migriraju prema katodi, odnosno pozitivni pol. U prikazanom slučaju, anoda je metalni cink (s ploče - Zn0) i katoda, bakreni kationi (Cu
2+). Tijekom vremena, ovaj će prijenos elektrona uzrokovati da obje otopine izgube električnu neutralnost, jer doći će do viška iona, čineći otopine nestabilnima i prerano prekidajući rad baterija.Dakle, da bi se uklonili ovi viškovi, koristi se fiziološki most ili porozna porculanska ploča, što omogućuje migraciju iona iz jedne otopine u drugu. Na taj način ioni ostaju u ravnoteži, a baterija nastavlja raditi.
U solnom mostu gore spomenutog sloga imamo migraciju kloridnih iona (Cl1-(ovdje)) za cinkovu elektrodu zbog pojave cinkovih iona (Zn2+(ovdje)); i kalijevi ioni (K1+(ovdje)) prenose se na bakrenu elektrodu, koja je manje reaktivna od cinka, da bi neutralizirali višak negativnih naboja (SO42-(ovdje)) koji nastaje uslijed smanjenja Cu iona2+(ovdje) u otopini.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm
