Vodena otopina soli

Vodene otopine soli mogu imati bazični ili kiseli karakter, ovisno o obliku u kojem su dobivene. Kroz slanu hidrolizu pogledajte kako kiselost i bazičnost utječu na konačni produkt reakcije:
Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze

Reakcija između soli i vode može proizvesti jaku kiselinu i slabu bazu kao produkte, vidi primjer:
Vodena fiziološka otopina amonijeva nitrata (NH₄NA₃) ima pH manji od 7, slijedite postupak dobivanja:
NH₄NA₃ (vodeno) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (vod.) + HNO₃ (ovdje) 
Jaka kiselina slaba baza
Hidroliza soli (NH₄NA₃) daje kiselu otopinu zbog prisutnosti dušične kiseline (HNO₃).
Fiziološka otopina slabe kiseline i slabe baze

NH₄CN (aq) + HOH (l) ↔ NH₄OH (vod.) + HCN (vod.) 
Slaba baza slabe kiseline
Gornja jednadžba predstavlja disocijaciju soli amonijevog cijanida (NH₄CN). Tijekom reakcije stvaraju se slaba baza i kiselina. I baza i kiselina nisu ionizirajuće se, tj. Ne podvrgavaju se ionizaciji, stoga je razlog za klasifikaciju.
Hidroliza soli jake kiseline i jake baze

NaCl (vod.) + HOH (l) ↔ NaOH (vod.) + HCl (vod.) 

jaka jaka kiselinska baza
Vodena otopina soli NaCl (natrijev klorid) ima neutralni karakter (pH = 7). Tijekom reverzibilne reakcije predstavljene gore, nastaje natrijev hidroksid (NaOH) i klorovodična kiselina (HCl), obje klasificirane kao jake.

Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim

Vidi više!
slana hidroliza - pogledajte kako dobiti slabu kiselinu i jaku bazu.

Rješenja - Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm