Što su anorganske soli?

anorganske soli nastaju ionskom asocijacijom barem jednog kationa (nastalog bilo kojim metalom ili amonijem) i aniona (jednostavnog ili spojenog).

Opća molekularna formula soli

Kad se dodaju u vodu, soli se disociraju, oslobađajući barem jedan kation osim hidronija (H⁺) i anion koji nije hidroksid (OH^-).

Jednadžba disocijacije za bilo koju sol

Klasifikacija soli

Soli, općenito, mogu imati sljedeće klasifikacije:

• jednostavna sol: sol koju tvore samo jedan kation i jedan anion. Primjeri: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ itd.

• Hidrogenirana sol: ima dva kationa (od kojih jedan mora biti hidronij) i anion. Primjeri: NaHCO₃, CaHBO₃ itd.

• Hidroksilna sol: ima kation i dva aniona (od kojih jedan mora biti hidroksid). Primjeri: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ itd.

• Hidrirana sol: predstavlja molekule vode povezane s njegovom kristalnom strukturom. Primjeri: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Itd.

• Dvostruka sol: ima dva kationa (svi se razlikuju od hidronija) i jedan anion ili jedan kation i dva aniona (svi se razlikuju od hidroksida). Primjeri: Vrsta₄CN, AgFeBO₃ itd.

• Stipsa: je sol koju tvore dva sulfata s kationima NOx jednakim +1 i +3, plus 24 molekule vode. Primjeri: Ag₂SAMO₄.Al₂(SAMO₄)₃.24H₂o, na₂SAMO₄.Sb₂(SAMO₄)₃.24H₂O

Pravilo imenovanja soli

Ime aniona + naziv de + kation

→ K₃PRAH₄

Sol ima fosfatni anion (PO₄^-3) i kalij-kation (K⁺¹), odakle mu je ime kalijev fosfat.

→ Slučaj₃

Sol ima sulfit anion (SO₃^-2) i kation kalcija (Ca⁺²), stoga je njegovo ime kalcijev sulfit.

BILJEŠKA: Ako kation nije srebro, cink ili element koji pripada obiteljima IA, IIA i IIIA, njegov NOX moramo označiti rimskim brojem ispred imena kationa.

→ Cu₂SAMO₄

Sol ima sulfatni anion (SO₄^-2) i kation kalcija (Cu⁺¹), odakle mu je ime bakar sulfat I.

• Hidrogenirana sol: Za ovu sol, prije imena aniona, u formulu moramo napisati prefiks koji se odnosi na količinu vodika. Ovaj prefiks mora biti odvojen od riječi vodik crticom.

→ NaHCO₃

Sol ima vodikov, karbonatni anion i natrijev kation, pa joj je ime natrijev monohidrogen karbonat.

• Hidroksilna sol: Za ovu sol, prije imena aniona, moramo unijeti prefiks koji se odnosi na količinu hidroksila u formuli. Ovaj prefiks mora biti odvojen od riječi hidroksi crticom.

→ Al (OH)₂ClO₃

Sol ima dva hidroksila, klorat anion i aluminij kation, pa joj je ime aluminij dihidroksi-klorat.

• Hidrirana sol: Za ovu sol, nakon naziva kation, moramo napisati prefiks koji se odnosi na količinu molekula vode u formuli. Ovaj prefiks mora biti odvojen od riječi hidratizirano crticom.

→ CaCl₂.2H₂O

Sol ima dvije molekule vode, klorid anion i kalcij kation, pa je njeno ime kalcijev klorid dihidrat.

• Dvostruka sol s dva kationa: Za ovu sol moramo u zagradi nakon naziva aniona napisati dvostruku riječ, a zatim najpozitivnije ime kationa i drugi kation.

→ AgFeBO₃

Ova sol osim boratnog aniona ima i srebro (više elektropozitivni kation) i kation željeza II. Ime mu je borat (dvostruki) srebra i željeza II.

• Dvostruka sol s dva aniona:

  Naziv najektronegativnijeg aniona + crtica + naziv najmanje elektronegativnog aniona + naziv de + kation

→ Tip₄CN

Ova sol sadrži kation titana IV, pored fosfata (elektronegativniji anion) i cijanid aniona. Njegovo ime je titan cijanid fosfat IV.

• Alum sol: Za ovu sol zanemarujemo opće pravilo. Dovoljno je napisati pojam stipsa iza kojeg slijede +3 naziv kation naboja i +1 naziv kation naboja odvojeni veznikom e.

→ U₂SAMO₄.Sb₂(SAMO₄)₃.24H₂O

Alumina sol ima +3 antimonski kation i +1 natrijev kation, pa je njegovo ime antimon III stipsa i natrij.

Fizičke karakteristike soli

• Oni su čvrsti na sobnoj temperaturi;

• Imaju visoka tališta i vrelišta;

• Nastaju iz ionskih veza;

• Oni provode električnu struju u tekućem stanju (nakon fuzije) ili kada se otope u vodi;

• Općenito govoreći, topivi su u vodi, ali postoje soli koje se smatraju praktično netopivima.

Kemijska svojstva soli

Soli su spojevi koji imaju sposobnost kemijske reakcije (pod uvjetom da nemaju isti kation ili isti anion kao druga tvar) s nekoliko skupina tvari, i to:

• U reakciji dvostruke izmjene s kiselinom: oni tvore novu sol i novu kiselinu.

• U reakciji dvostruke izmjene s bazom: oni tvore novu sol i novu bazu.

• U reakcija dvostruke izmjene s drugom soli: tvore dvije nove soli.

Neke soli imaju sposobnost patnje raspad kada su podvrgnuti toplini, tvoreći dvije ili više novih tvari. Ako zagrijemo natrijev bikarbonat (NaHCO₃), na primjer, razgradit će se tvoreći natrijev karbonat (Na₂CO₃), voda (H₂O) i ugljični dioksid (CO₂).

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm