zakoni o težini oni su generalizacija o masama svih sudionika (reagensi i proizvodi) u kemijskoj reakciji. Općenito, kemijska reakcija može se predstaviti na sljedeći način:
A + B C + D
→ Lavoisierov zakon (Zakon o očuvanju mase)
Prema Lavoisier, kada se kemijska reakcija provodi u zatvorenom okruženju, zbroj masa reaktanata uvijek je jednak zbroju masa proizvoda.
Zbroj masa reagenasa = Zbir masa proizvoda
Prema tome, prema Lavoisieru, ako se generička reakcija (reagensi A i B, proizvodi C i D) provede u zatvorena posuda, koristeći 5 grama A i 10 grama B, možemo reći da je masa proizvoda C 15 grama.
A + B → C
5g 10g x
Budući da je zbroj masa reaktanata jednak zbroju masa proizvoda:
5 + 10 = x
15 grama = x
ili
x = 15 g
→ Proustov zakon (Zakon definiranih proporcija)
Prema Proustu, sudionici kemijske reakcije uvijek uspostavljaju konstantan omjer masa. Kad vodu razgradimo do elektrolizana primjer, dobivamo plinoviti vodik i plin kisik:
2h2O → 2H2 + O2
Kad god se to učini, provjerava se da je udio između masa dobivenih plinova vodika i kisika uvijek 1 do 8, bez obzira na masu vode koja se koristi u elektrolizi. Tako:
Elektroliza 4,5 grama vode
2h2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
Podijelimo li mase H2 to je2 nastat će im omjer 1 prema 8:
0,5 = 1
4 8
Elektroliza 9 grama vode
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Podijelimo li mase H2 to je2 nastat će im omjer 1 prema 8:
1
8
Još jedna zanimljiva činjenica koju je primijetio Proust jest da ako podijelimo mase H2OH2 to je2 od dva gornja primjera imat ćemo isti omjer:
2h2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
9g 1g 8g
Tj .:
1 = 1 = 1
2 2 2
Stoga, prema Proustovom zakonu, za generičku reakciju, koristeći različite mase tvari uključeni u to, u različito vrijeme, možemo upotrijebiti sljedeći izraz u odnosu na mase sudionici:
A + B → C
1. iskustvo loše = MB = mC
2. pokus mA ’= mB’ = mC ’
→ Daltonov zakon (zakon višestrukih proporcija)
Prema John Dalton, kada se fiksna masa tvari A kombinira s različitim masama tvari B, što dovodi do različite tvari, mase B imaju odnos izražen cijelim brojevima i mali.
Na primjer, kada ugljik reagiramo s kisikom, možemo stvoriti ugljični dioksid ili ugljični monoksid, kao u sljedeća dva slučaja:
Ugljik + kisik → ugljični dioksid
12g 16g 28g
Ugljik + kisik → ugljični dioksid
12g 32g 44g
U obje reakcije imamo istu masu reagensa A. Dakle, ako podijelimo mase kisika, a to je tvar B koja se pojavljuje u obje reakcije, uočit ćemo vezu između cijelog i malog broja:
16 = 1
32 2
→ Primjena zakona o težini:
1º)Poznato je da plinoviti vodik reagira s plinovitim kisikom u omjeru 1: 8, maseno, stvarajući vodu. Znajući tu činjenicu, odredite vrijednosti masa X, Y i Z u sljedećoj tablici:
a) 36 g, 44 g i 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g i 52 g
c) 32 g, 44 g i 51 g
d) 36 g, 48 g i 52 g
e) 37 g, 44,8 g i 51,8 g
Da biste riješili problem, učinite sljedeće:
1O Korak: Masu X možemo pronaći po Lavoisierovom zakonu, jer je to jedina poznata masa u drugom eksperimentu, pa:
Zbroj masa reagenasa = Zbir masa proizvoda
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 grama
2O Korak: Da bismo pronašli vrijednost mase Z, možemo se poslužiti Proustovim zakonom, jer u reakciji koja se izvodi više puta, mase slijede proporciju prema donjoj shemi:
loše = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Dakle, da bismo pronašli Z masu, možemo koristiti sudionike A (Vodik) i B (Kisik):
loše = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 grama
3O Korak: Masu y možete pronaći prema Lavoisierovom zakonu, ovako:
Zbroj masa reagenasa = Zbir masa proizvoda
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grama
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
