Koji su zakoni o težini?

zakoni o težini oni su generalizacija o masama svih sudionika (reagensi i proizvodi) u kemijskoj reakciji. Općenito, kemijska reakcija može se predstaviti na sljedeći način:

A + B C + D

→ Lavoisierov zakon (Zakon o očuvanju mase)

Prema Lavoisier, kada se kemijska reakcija provodi u zatvorenom okruženju, zbroj masa reaktanata uvijek je jednak zbroju masa proizvoda.

Zbroj masa reagenasa = Zbir masa proizvoda

Prema tome, prema Lavoisieru, ako se generička reakcija (reagensi A i B, proizvodi C i D) provede u zatvorena posuda, koristeći 5 grama A i 10 grama B, možemo reći da je masa proizvoda C 15 grama.

A + B → C
5g 10g x

Budući da je zbroj masa reaktanata jednak zbroju masa proizvoda:

5 + 10 = x

15 grama = x

ili

x = 15 g

→ Proustov zakon (Zakon definiranih proporcija)

Prema Proustu, sudionici kemijske reakcije uvijek uspostavljaju konstantan omjer masa. Kad vodu razgradimo do elektrolizana primjer, dobivamo plinoviti vodik i plin kisik:

2h₂O → 2H₂ + O₂

Kad god se to učini, provjerava se da je udio između masa dobivenih plinova vodika i kisika uvijek 1 do 8, bez obzira na masu vode koja se koristi u elektrolizi. Tako:

instagram story viewer

Elektroliza 4,5 grama vode

2h₂O → 2H₂ + O₂
4,5g 0,5g 4g

Podijelimo li mase H₂ to je₂ nastat će im omjer 1 prema 8:

0,5 = 1
4 8

Elektroliza 9 grama vode

2h₂O → 2H₂ + O₂
9g 1g 8g

Podijelimo li mase H₂ to je₂ nastat će im omjer 1 prema 8:

1
8

Još jedna zanimljiva činjenica koju je primijetio Proust jest da ako podijelimo mase H₂OH₂ to je₂ od dva gornja primjera imat ćemo isti omjer:

2h₂O → 2H₂ + O₂
4,5g 0,5g 4g
9g 1g 8g

Tj .:

1 = 1 = 1
2 2 2

Stoga, prema Proustovom zakonu, za generičku reakciju, koristeći različite mase tvari uključeni u to, u različito vrijeme, možemo upotrijebiti sljedeći izraz u odnosu na mase sudionici:

A + B → C
1. iskustvo loše = MB = mC
2. pokus mA ’= mB’ = mC ’

→ Daltonov zakon (zakon višestrukih proporcija)

Prema John Dalton, kada se fiksna masa tvari A kombinira s različitim masama tvari B, što dovodi do različite tvari, mase B imaju odnos izražen cijelim brojevima i mali.

Na primjer, kada ugljik reagiramo s kisikom, možemo stvoriti ugljični dioksid ili ugljični monoksid, kao u sljedeća dva slučaja:

Ugljik + kisik → ugljični dioksid
12g 16g 28g

Ugljik + kisik → ugljični dioksid
12g 32g 44g

U obje reakcije imamo istu masu reagensa A. Dakle, ako podijelimo mase kisika, a to je tvar B koja se pojavljuje u obje reakcije, uočit ćemo vezu između cijelog i malog broja:

16 = 1
32 2

→ Primjena zakona o težini:

1º)Poznato je da plinoviti vodik reagira s plinovitim kisikom u omjeru 1: 8, maseno, stvarajući vodu. Znajući tu činjenicu, odredite vrijednosti masa X, Y i Z u sljedećoj tablici:

a) 36 g, 44 g i 51,8 g

b) 33,6 g, 2,4 g i 52 g

c) 32 g, 44 g i 51 g

d) 36 g, 48 g i 52 g

e) 37 g, 44,8 g i 51,8 g

Da biste riješili problem, učinite sljedeće:

1^O Korak: Masu X možemo pronaći po Lavoisierovom zakonu, jer je to jedina poznata masa u drugom eksperimentu, pa:

Zbroj masa reagenasa = Zbir masa proizvoda

5 + 32 = X

37 = X

X = 37 grama

2^O Korak: Da bismo pronašli vrijednost mase Z, možemo se poslužiti Proustovim zakonom, jer u reakciji koja se izvodi više puta, mase slijede proporciju prema donjoj shemi:

loše = MB = mC
mA ’mB’ mC ’

Dakle, da bismo pronašli Z masu, možemo koristiti sudionike A (Vodik) i B (Kisik):

loše = MB
mA ’mB’

5 = 32
7 Z

5.Z = 7.32

Z = 224
5

Z = 44,8 grama

3^O Korak: Masu y možete pronaći prema Lavoisierovom zakonu, ovako:

Zbroj masa reagenasa = Zbir masa proizvoda

7 + 44,8 = Y

51,8 = Y

Y = 51,8 grama