Zove se ionska zraka veličine iona. Proučavanje ovog svojstva ovisi o znanju o atomskom radijusu i ionima.
Atomski radijus: je mjera veličine neutralnog atoma (teoretska udaljenost od jezgre do posljednje elektrosfere).
ioni: atomi koji gube (kationi) ili dobivaju elektrone (anione).
Protoni unutar jezgre a atom vrše privlačnu silu na elektrone (negativne čestice) prisutne u elektrosferama. Što je veći broj protona, to je veća privlačnost i obrnuto. Kada se broj elektrona u atomu modificira gubitkom ili dobitkom tih čestica, privlačenje između protona i elektrona mijenja se na sljedeći način:
U slučaju kationa:
Broj elektrona u elektrosferama postaje manji od broja protona unutar jezgre, što čini privlačnu silu jezgre većom, privlačeći joj elektrone bliže. elektrosfere. Rezultat je smanjenje radijusa atoma. Dakle, polumjer kationa uvijek će biti manji od radijusa njegovog neutralnog atoma.
Polumjer neutralnog atoma> Polumjer kationa
U slučaju aniona:
Broj elektrona u elektrosferama postaje veći od broja protona unutar jezgre. U ovom slučaju, sila privlačenja koju vrši jezgra nadvladava se silom odbijanja između elektrona prisutnih u elektrosferama, što rezultira povećanjem radijusa atoma. Dakle, radijus aniona uvijek će biti veći od radijusa njegovog neutralnog atoma.
Polumjer aniona> polumjer neutralnog atoma
Dvije situacije predstavljene u nastavku dobar su primjer onoga što se događa s radijusom iona:
1.) Neutralni atom natrija (11Na) i natrijev kation (11Na+)
Dok neutralni atom natrija ima jedanaest protona (žute sfere) i jedanaest elektrona (crvene sfere), natrijev kation ima jedanaest protona i deset elektrona.
Model neutralnog atoma natrija
Kada neutralni atom natrija izgubi elektron, radijus se smanjuje.
Model natrijevog kationa
Promatranje: Treća razina nije bila predstavljena na slici kationa, jer je, budući da je izgubio jedini elektron koji je imao, postala prazna i, prema tome, zanemarena, ali je prisutna.
2.) Fosforni neutralni atom (15P) i fosforni kation (15Str-3)
Dok neutralni atom fosfora ima petnaest protona (žute sfere) i petnaest elektrona (crvene sfere), fosforni anion ima petnaest protona i osamnaest elektrona.
Model neutralnog atoma fosfora
Kada neutralni atom fosfora dobije tri elektrona, polumjer se povećava.
Model aniona fosfora
Ja, Diogo Lopes Dias