Upotreba sumporne kiseline u industriji

O sumporne kiseline bezbojna je, viskozna tekućina niske hlapljivosti (temperatura ključanja: 338 ° C) i izuzetno je topljiva u vodi. I tvar koju najviše koristi industrije, koji imaju široku primjenu u najrazličitijim procesima.

Pročitajte i vi: što je topivost?

Formula

O sumporne kiseline je anorganski spoj i kovalentni s molekularna formulaH₂SAMO₄. Kad se doda u vodu, oslobađa kation H⁺ i sulfatni anion (SO₄^2-), prema sljedećoj kemijskoj jednadžbi:

H₂SAMO_{4 (vod.)} → 2 h⁺_(ovdje) + OS₄^2-_(ovdje)

Ovo otapanje je vrlo visoko egzotermno, odnosno oslobađa veliku količinu topline i stoga zahtijeva određenu pažnju tijekom postupka. Da biste izbjegli nesreće, sumpornu kiselinu uvijek stavljamo u vodu, a nikada obrnuto, tako da se oslobođena toplina može sigurnije odvesti.

Pogledajte i: Anorganska kemija

Molekularna formula sumporne kiseline.

aplikacije

Većina sumporne kiseline proizvedene u svijetu koristi se za proizvodnja fosfatnih i sulfatnih gnojiva. Za ovu i druge primjene sumporna je kiselina postala najčešće korištena tvar u industriji i može se smatrati indeksom za procjenu industrijskog razvoja zemlje.

Oko 60% sumporne kiseline koja se u svijetu koristi za proizvodnju gnojiva.

Sumporna kiselina se također široko koristi u proizvodnja aluminijevog sulfata, jedan od proizvoda potrebnih za proizvodnja papira. Taj se proces odvija reakcijom između sumporne kiseline i oksida aluminij prisutan u rudi boksita:

3 sata₂SAMO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SAMO₄)₃ + 3 H₂O

Sumporna kiselina je također prisutna u olovne baterije koje se koriste u automobilima, djelujući kao elektrolit u procesu proizvodnje od struja.

Znati više: Organska i anorganska gnojiva

Kao što je spomenuto, sumporna kiselina ima mnogo primjena. Uz spomenute, u nastavku ćemo navesti i druge:

- Pročišćavanje Nafta;

- Izrada najlona;

- Priprema površine metala u metalurškoj industriji;

- Kiselinski katalizator u kemijske reakcije;

- Proizvodnja eksploziva;

- Pročišćavanje otpadnih voda;

- Odčepite cijevi (u nekim slučajevima).

Pročitajte i vi: Nitrati, soli koje su vrlo prisutne u eksplozivima i gnojivima

gdje se nalazi

Zbog visoke topljivosti u vodi, sumporna kiselina ne može se naći prirodno u svom čistom obliku. U razrijeđenom obliku može se naći u kisela kiša je uključeno vodotoci iz izvora minerala, obično iz sulfid željeza.

U industriji se sumporna kiselina proizvodi na osnovi sumpor osnovno, metodom tzv postupak kontakta, što se događa u tri koraka:

1. korak: sagorijevanje sumpora da bi se dobio sumpor-dioksid.

s_(s) + O_{2 (g)} → OS_{2 (g)}

2. stupanj: oksidacija sumpornog dioksida u sumporni trioksid.

2 PA_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2 OS_{3 (g)}

3. korak: nastali sumporni trioksid se hidratizira tvoreći sumpornu kiselinu.

SAMO_{3 (g)} + H₂O₍₁₎ → H₂SAMO_{4 (1)}

Pogledajte i: što je kisela kiša?

Napisao Victor Ferreira
Učitelj kemije

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm