Reakcija oksidacije-redukcije okarakterizirana je kao istodobni proces gubitka i dobitka elektrona, jer elektroni koje su izgubili atom, ion ili molekula odmah dobivaju drugi.
Da biste razumjeli, pogledajte primjer:
Otopina bakar sulfata (CuSO4 (vod.)) je plava zbog prisustva Cu iona2+ otopljen u njemu. Ako stavimo metalnu cink ploču (Zn(s)) u ovoj otopini s vremenom možemo primijetiti dvije promjene: boja otopine postat će bezbojna, a metalna naslaga bakra pojavit će se na cinkovoj ploči.
Stoga se reakcija koja se događa u ovom slučaju slijedi:
Zn(s) + CuSO4 (vod.) → Cu(s) + ZnSO4 (vod.)
ili
Zn(s) + Cu2+(ovdje) + OS42-(ovdje) → Cu(s) + Zn2+(ovdje) + OS42-(ovdje)
ili još
Zn(s) + Cu2+(ovdje) → Cu(s) + Zn2+(ovdje)
Imajte na umu da je došlo do prijenosa elektrona iz cinka u bakar. Analizirajući izolirano transformaciju koja se dogodila u svakom od ovih elemenata, imamo:
- Zn(s) → Zn2+(ovdje)
Cink je izgubio 2 elektrona prelazeći iz metalnog cinka u kation. U tom slučaju, cink je podvrgnut oksidaciji.
- Dupe2+(ovdje) → Cu(s)
S bakrom se dogodilo suprotno, dobio je 2 elektrona, prelazeći iz bakra II kation u metalni bakar. Bakar je smanjen.
To objašnjava dvije uočene promjene, jer je otopina postala bezbojna, jer su se bakreni ioni pretvorili u metalni bakar, koji se taložio na cinkovu ploču.
Budući da je istodobno došlo do gubitka i dobitka elektrona, ova reakcija je primjer redoks reakcije, i kroz nju možemo uspostaviti sljedeće koncepte koji se ponavljaju za sve ostale reakcije ovoga tip:
Najreaktivniji metal prolazi oksidacijuDakle, u predloženom primjeru cink je reaktivniji od bakra.
Još jedna redoks reakcija koja se može navesti događa se kada stavimo magnezij ili aluminij u otopinu klorovodične kiseline. U tim reakcijama vodik iz klorovodične kiseline prima 3 elektrona iz aluminija (ili 2 elektrona iz magnezija), prenoseći ga iz H kationa+ za plinoviti vodik (H2), dok metal postaje kation:
2 Al(s) + 6 H+(ovdje) → 2 Al3+(ovdje) + 3H2 (g)
mg(s) + 2 H+(ovdje) → Mg2+(ovdje) + H2 (g)
Metali se podvrgavaju oksidaciji, a vodik reducira. Ispod je slika koja pokazuje da dodavanje magnezija klorovodičnoj kiselini uzrokuje a šumeće, što je posljedica oslobađanja plinovitog vodika, a magnezij nestaje, takav kakav jest konzumira.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm
